Question

15．某課外活動(dòng)小組為測(cè)定某不純鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀硫酸中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4
加入樣品是質(zhì)量/g	6.5	13	19.5	26
生成H2的質(zhì)量/g	0.16	0.32	0.40	m

?（1）上表中m的數(shù)值是0.40；
?（2）試計(jì)算這種鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

分析 取稀硫酸800g，平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)使用稀硫酸200g；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)表，6.5g不純鋅粒完全反應(yīng)可以生成氫氣0.16g，若19.5g不純鋅粒完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量=0.16g×3=0.48g，而實(shí)驗(yàn)中僅放出0.40g氫氣，說(shuō)明此時(shí)鋅粒沒(méi)有完全反應(yīng)，沒(méi)有完全反應(yīng)是由于稀硫酸不足；
在選擇實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要選擇鋅粒完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，否則會(huì)因鋅粒未能完全反應(yīng)而計(jì)算結(jié)果偏小

解答 解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)表，6.5g不純鋅粒完全反應(yīng)可以生成氫氣0.16g，若19.5g不純鋅粒完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量=0.16g×3=0.48g，而實(shí)驗(yàn)中僅放出0.40g氫氣，說(shuō)明此時(shí)鋅粒沒(méi)有完全反應(yīng)，沒(méi)有完全反應(yīng)是由于稀硫酸不足，所以第四次實(shí)驗(yàn)稀硫酸不足，m為0.40；
（2）設(shè)第1次實(shí)驗(yàn)中樣品中的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.16g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.16g}$
x=5.2g
樣品中鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{5.2g}{6.5g}$×100%=80%
故答案為：（1）0.40；（2）樣品中鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等，進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答，本題關(guān)鍵是判斷反應(yīng)是否完全．