Question

11．有三瓶失去標簽的溶質質量分數(shù)為15%、10%、5%的鹽酸．選擇下列儀器和藥品，設計兩種不同的方案，辨別出三瓶鹽酸
實驗儀器：溫度計、量筒、秒表、燒杯、試管、剪刀、鑷子
藥品：鎂條
提示：鎂條和鹽酸反應速度很快，通過觀察放出氣泡的速度很難準確判斷鹽酸濃度的大小．
（1）寫出鎂與鹽酸反應的化學方程式：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）實驗的關鍵是控制三個變量：
①在相同的環(huán)境溫度下進行實驗．
②取相同質量的鎂條．
③取相同體積的鹽酸．
（3）你的方案是：
方案一：測定不同濃度鹽酸和鎂條反應所需時間．
方案二：測定不同濃度鹽酸和鎂條反應后所得溶液的溫度．

Answer 1

分析 （1）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；
（2）對比試驗要確定好常量和變量；
（3）相同條件下，反應時間越短，反應速率越快；
鎂和稀鹽酸反應放熱，反應速率越快，單位時間內(nèi)放熱越多，溫度升高的越快．

解答 解：（1）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
故填：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）實驗的關鍵是控制三個變量：
①在相同的環(huán)境溫度下進行實驗．
②取相同質量的鎂條．
③取相同體積的鹽酸．
故填：相同體積的鹽酸．
（3）因為相同條件下，反應時間越短，反應速率越快；
鎂和稀鹽酸反應放熱，反應速率越快，單位時間內(nèi)放熱越多，溫度升高的越快
實驗方案可以是：
方案一：測定不同濃度鹽酸和鎂條反應所需時間，通過測定反應時間可以判斷反應速率的快慢；
方案二：測定不同濃度鹽酸和鎂條反應后所得溶液的溫度，單位時間內(nèi)溫度升高的越快，反應速率越快．
故填：不同濃度鹽酸和鎂條反應所需時間；不同濃度鹽酸和鎂條反應后所得溶液的溫度．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．