Question

10g不純的碳酸鈣與足量的鹽酸反應生成4.6gCO2，則含有的雜質可能是（???? ）

A．碳酸鈉????? B．碳酸鉀????? C．碳酸鎂????? D．碳酸鋇

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據平均值或中間值的思想，要使不純的碳酸鈣混合物鹽酸反應生成4.6gCO2，那么碳酸鈣和另一種物質分別跟鹽酸反應生成的二氧化碳質量一個要大于4.6g，另一個要小于4.6g；先假設加入10g純凈碳酸鈣，發(fā)生反應：2HCl + CaCO3=CO2↑+ CaCl2 + H2O，根據碳酸鈣與二氧化碳的質量關系100：44，10g碳酸鈣生成二氧化碳4.4g＜4。6g，A、碳酸鈉，發(fā)生反應：2HCl + Na2CO3=2NaCl + CO2↑+ H2O，根據碳酸鈉與二氧化碳的質量關系106：44，10g碳酸鈉生成二氧化碳4.2g＜4.6g，都小，不可以，B、碳酸鉀，發(fā)生反應：2HCl + K2CO3=2KCl + CO2↑+ H2O，根據碳酸鉀與二氧化碳的質量關系138：44，10g碳酸鉀生成二氧化碳3.2g＜4.6g，也不可以，C、碳酸鎂，發(fā)生反應：2HCl + MgCO3=CO2↑+ MgCl2 + H2O，根據碳酸鎂與二氧化碳的質量關系84：44，10g碳酸鎂生成二氧化碳5.2g＞4.6g，正確，D、碳酸鋇，發(fā)生反應：2HCl + BaCO3=CO2↑+ BaCl2 + H2O，根據碳酸鋇與二氧化碳的質量關系197：44，10g碳酸鋇生成二氧化碳2.2g＜4.6g，錯誤，故選C

考點：極值或中間值的處理方法