Question

【題目】某工業(yè)廢渣中含有鋅、銅和氧化銅，某學生設計以下流程得到硫酸鋅晶體和銅，請回答：

① 寫出上述流程中產(chǎn)生氫氣的反應的化學方程式______。

② 上述流程中反應生成硫酸鋅的步驟有____處。

③ 若要測定廢渣中銅元素的質量分數(shù)，需要測定的數(shù)據(jù)是操作Ⅲ得到的Cu的質量及______的質量；M溶液應選擇下列溶液中的______。

A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．硫酸銅溶液 D．硫酸亞鐵溶液

Answer 1

【答案】 Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ 3 廢渣樣品和固體b B

【解析】①根據(jù)反應物、生成物、反應原理解答；

②根據(jù)反應流程分析；

③根據(jù)確定某物質質量分數(shù)的公式分析解答；根據(jù)除去過量的鋅而不引入新的雜質分析解答。

解：①反應物是鋅與稀硫酸，故流程中產(chǎn)生氫氣的反應的化學方程式Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；

②Ⅰ中鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅，Ⅱ中過量的鋅與藍色硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅，Ⅲ中過量鋅與適量M溶液反應生成硫酸鋅，共3處生成硫酸鋅；

③要測定廢渣中銅元素的質量分數(shù)，需要知道Cu的質量和廢渣的質量。而Cu的質量包括操作Ⅲ得到的Cu（即廢渣中的氧化銅中銅的質量）和廢渣中原有的銅（即固體b的質量）。故填廢渣樣品和固體b；除去固體d中過量的鋅得到硫酸鋅溶液而不產(chǎn)生新的雜質故M溶液應選擇稀硫酸，故選B。