Question

6．某大理石樣品（所含雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應）與足量的鹽酸充分反應，過濾后將濾液蒸干，冷卻后稱量所得氯化鈣固體，相關實驗數(shù)據(jù)如圖所示（不計損耗）：

（1）氯化鈣的質(zhì)量為11.1g，物質(zhì)的質(zhì)量為0.1mol．
（2）計算該大理石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量（根據(jù)化學方程式列式計算）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電子天平顯示的數(shù)據(jù)進行計算；
（2）根據(jù)氯化鈣的物質(zhì)的量結合反應的化學方程式可以計算出碳酸鈣的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）根據(jù)電子天平顯示的數(shù)據(jù)可以知道得到氯化鈣的質(zhì)量為：33.3g-22.2g=11.1g；反應生成的氯化鈣的物質(zhì)的量為：$\frac{11.1g}{（40+35.5×2）g/mol}$=0.1mol
（2）設該大理石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 1          1
 x        0.1mol
$\frac{1}{x}=\frac{1}{0.1mol}$
解得：x=0.1mol
答：該大理石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol．
′

點評 本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律的應用和根據(jù)化學方程式進行有關的計算，培養(yǎng)學生分析問題的能力和解決問題的能力．