Question

14．將20g碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101g水中完全溶解后，再往其中100g氯化鈣溶液，恰好完全反應，過濾，將濾液干燥，稱得其質量為10g．試計算：
（1）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．
（2）原固體混合物中所含鈉元素的質量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，然后計算生成溶液的質量個溶質質量，然后計算溶質的質量分數(shù)；
（2）根據(jù)計算出的樣品中碳酸鈉的質量和然后計算鈉元素的質量分數(shù)．

解答 解：（1）設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
      106    117    100
       x      y      10g
       $\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{100}{10g}$
       x=10.6g
       y=11.7g
所以反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{11.7g+20g-10.6g}{20g+101g+100g-10g}$×100%=10%；
（2）原固體混合物中所含鈉元素的質量分數(shù)為：$\frac{10.6g×\frac{46}{106}+（20g-10.6g）×\frac{23}{58.5}}{20g}$×100%=41.5%．
故答案為：（1）10%；
（2）41.5%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生須認真分析題意，找出各物質間的關系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質量分數(shù)公式計算，才能正確解答．