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12．硝酸銨（NH4NO3）受撞擊或受熱后產生爆炸性分解，可用作炸藥．又因其含氮量比較高，也用作化學肥料．試計算：
（1）NH4NO3的相對分子質量為80
（2）100g硝酸銨中含氮元素多少克？

分析 （1）根據相對分子的質量（式量）為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）根據相對分子的質量（式量）為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得硝酸銨的相對分子質量為14×2+4+16×3=80．故填：80；
（2）100克硝酸銨中含氮元素的質量為100g×$\frac{14×2}{80}×100%$=35g；故填：35g．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．請你根據所學知識并結合如圖所示裝置回答下列問題．

（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①酒精燈，②集氣瓶．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，發(fā)生裝置應選A，若收集氧氣選擇裝置E，什么時候開始收集最佳？氣泡連續(xù)均勻冒出時，集滿氧氣的集氣瓶應正（填“正”或“倒）放在桌面上，停止制氣時應進行的操作是先撤導管，后熄滅酒精燈．
（3）如何檢驗氧氣？將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣．
（4）用高錳酸鉀制氧氣結束后，發(fā)現水槽中的水變紅了，試分析原因試管口沒有放一團棉花．
（5）裝置B和裝置C相比較，裝置C的優(yōu)點是可以控制反應的速度．
（6）曉華同學用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，他應選擇的發(fā)生裝置是B，收集裝置是F．
（7）做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，要在集氣瓶底部留一部分水，其目的是防止濺落的熔化物炸裂瓶底，在做硫燃燒的實驗時同樣要在集氣瓶底部留一些水，其目的又是吸收二氧化硫，防止污染空氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．現有A、B、C三種元素，A元素的原子核內只有一個質子；B原子核外有 2個電子層，第一層有2個電子、第二層有6個電子；C元素的原子失去2個電子后，原子核外還剩10個電子．那么這三種元素分別是A氫元素  B氧元素  C鎂元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．用適當的符號填空：
（1）兩個氧原子2O；       
（2）4個硫酸根離子4SO42-；
（3）缺少Zn易得侏儒癥；   
（4）二氧化硫中硫元素的化合價$\stackrel{+4}{S}$O2；
（5）保持水化學性質的最小微粒H2O；
（6）氯化鈉是由Na+和Cl-構成的．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．做空氣中氧氣含量測定的實驗裝置如右圖．
（1）該實驗過程中可以看到的現象是①紅磷燃燒產生大量白煙②水會上升到鐘罩液面上方$\frac{1}{5}$處，如果實驗結束后發(fā)現水不足$\frac{1}{5}$，那么導致的原因可能有紅磷量不足沒有把氧氣消耗完，裝置漏氣．
（2）小明是個喜歡鉆研的學生，當他做完這個實驗后，又想了許多，為啥水只上升到$\frac{1}{5}$？他提出了反思？你能幫助他找出其中可能的原因嗎？由于空氣中氧氣約占空氣體積的五分之一，且紅磷燃燒只消耗了氧氣，所以水只上升到$\frac{1}{5}$．．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖為某反應的微觀示意圖，不同的球代表不同幸免于難的原子，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．該反應的反應物可能屬于氧化物
B．不考慮反應條件時，該圖示可以表示雙氧水制取氧氣的反應
C．該反應類型為分解反應
D．該反應前后元素的個數沒有改變，分子的種類改變

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是電解水的實驗裝置圖．電解水的反應符號表達式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，該反應屬于基本反應類型中的分解反應．通過此實驗說明水是由氫、氧兩種元素組成的，同時也進一步說明在化學反應中，分子可以分解為原子，原子不能再分，只能重新組合．電解水一段時間后，試管B中收集到的氣體是氧氣，若B試管中最終收集到10mL氣體，則A試管中最多可收集到20mL的氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出對應的化學符號
（1）汞Hg
（2）氖氣Ne     
（3）鋁Al      
（4）氯化鉀KCl
（5）氮氣N2
（6）五氧化二磷P2O5
（7）一氧化碳CO
（8）水H2O
（9）氫氧根離子OH-．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗課上，為檢驗鎂條能否在N2中燃燒，興趣小組展開如下探究：
【查閱資料】氮化鎂（Mg3N2）是一種淡黃色固體，能和水反應，生成Mg（OH）2和NH3；
【實驗步驟】

①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖1）；
②待鐘罩內水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內液面相平；
③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖2）；
④待鐘罩內水面不再變化時，觀察鐘罩內壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中．
【分析】
（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內燃燒的目的是除去鐘罩內空氣中的氧氣，以便鎂條在氮氣中燃燒；反應的化學方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）步驟②中加水的目的是使鐘罩內外氣壓一致，防止空氣進入鐘罩，影響后續(xù)（步驟③）實驗，造成偏差；
（3）步驟③中鎂條繞城螺旋狀的目的是增大接觸面積、積聚熱量；鎂條劇烈燃燒，反應的化學方程式為3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2；
（4）步驟④中鐘罩內壁及表面皿中出現淡黃色固體．加入水中，產生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體，反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
【結論】鎂能在N2中燃燒，并生成Mg3N2．
（5）請你判斷：2.40g鎂條在某充滿空氣的密閉容器中完全燃燒，所得固體質量可能為CD；
[相對分子質量--Mr（MgO）：40、Mr（Mg3N2）：100]
A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g．

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