Question

實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某鹽酸溶液的溶質質量分數．
（1）配制200g質量分數為4%的氫氧化鈉溶液．需要氫氧化鈉固體的質量為______g．
（2）配制過程中除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是______，
其作用是______．
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質質量分數的鹽酸溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：
①要得到此變化曲線，所進行的操作是______（填字母）．
A．將鹽酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸溶液中
②b點對應的溶液中的溶質為______（寫化學式）．
（4）恰好完全反應時，消耗4%的氫氧化鈉溶液20g和25g某質量分數鹽酸溶液，試計算該鹽酸溶液中溶質的質量分數（請寫出計算過程）．______．

Answer 1

解：（1）需要氫氧化鈉固體的質量為：200g×4%=8g，則需要水的質量為：200g-8g=192g，合192ml．
（2）配制溶液的過程中除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用用玻璃棒不斷攪拌，以加速固體溶質的溶解．
（3）①pH變化曲線由小到大，所以是向鹽酸中加氫氧化鈉溶液．
②b點對應的溶液的pH大于7，說明此時氫氧化鈉已經過量，故溶液中的溶質為：NaCl、NaOH．
（4）恰好完全反應時，消耗4%的氫氧化鈉溶液20g和25g某質量分數鹽酸溶液，設該鹽酸溶質的質量分數為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
20g×4% 25gx

x=2.92%
故答案為：（1）8；
（2）玻璃棒；攪拌，加速溶解；
（3）①B ②NaCl、NaOH
（4）設該鹽酸溶質的質量分數為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
20g×4% 25gx

x=2.92%
分析：（1）根據溶質的質量分數的計算公式可求出氫氧化鈉的質量；
（2）配制溶液時要用玻璃棒不斷攪拌，加速固體溶質的溶解；
（3）根據pH的變化情況判斷酸堿的相互滴加情況和混合液中的溶質成分；
（4）當pH=7時，兩者恰好完全反應，利用圖象和此時參加反應的氫氧化鈉溶液的質量；然后利用化學方程式的計算可求出參加反應的鹽酸中氯化氫的質量，從而計算出其溶質的質量分數．
點評：做這類題目要會看折點，折點是指圖象在變化過程中方向發(fā)生了大的轉變的那個點．它的出現往往是兩個變量中某一變量單方面停止造成的．如果圖象涉及化學反應，折點通常是該反應的結束點．對折點的分析關鍵在于理解該點坐標的含義．