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實驗室用5 g不純的鋅與足量鹽酸反應，得到0.1 g氫氣。則不純的鋅中含鋅的質量分數(shù)為（   ）（雜質不參與反應）

A.30%　　　　　　　　　　　　 B.32.5%　　　　　　　　　　   C.56%　　　　　　　　　　　　 D.65%

 

答案：D
提示：

寫出鹽酸和鋅反應的化學方程式，計算可得鋅的質量，從而得出不純的鋅中含鋅的質量分數(shù)。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

興化地處里下河地區(qū)，河港縱橫，水系發(fā)達．但河水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]，水的硬度較大．（查閱資料：碳酸氫鈣易溶于水．當溶有碳酸氫鈣的水遇熱時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會發(fā)生分解，生成碳酸鈣沉積下來，這就形成了水垢Ca（HCO3）2△CaCO3↓+H2O+CO2↑）．已知碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、碳酸氫鎂等物質均能在加熱條件下發(fā)生類似的反應．而碳酸鈉、碳酸鉀則在通常情況下比較穩(wěn)定，加熱不分解．
請你根據(jù)上述信息完成下列各題：
（1）根據(jù)上述信息可知，水垢的主要成分是
 
．你能用什么方法來除去水垢？（用化學方程式表示）
 
．
（2）若碳酸鎂粉末中混有少量的碳酸氫鎂，請寫出除去雜質碳酸氫鎂的方法（用化學方程式表示）
 
．
（3）實驗室有兩包質量均為10.6g的固體，分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉．現(xiàn)分別經如下處理：①充分加熱 ②滴加足量的稀鹽酸 ③將兩步反應生成的氣體全部收集后通入足量的澄清石灰水．則生成沉淀的質量
 
（填“相等”、“不相等”或“無法判斷”）．
（4）在加熱條件下密閉容器內發(fā)生某一化學反應，現(xiàn)對反應體系內的X、Y、Z、Q四種物質進行測定，測得數(shù)據(jù)如下：
物質 X Y Z Q
反應前質量（g） 40.0 4.6 37.8 0.0
反應后質量（g） 43.6 待測數(shù)據(jù) 4.2 8.8
請回答下列問題：
①上表中的”待測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是
 
．
②此密閉容器內反應類型屬于
 
（填基本反應類型）．
③若X是水，Q是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且X、Y、Z、Q四種物質的化學計量數(shù)之比為1：1：2：1，則物質Y的相對分子質量為
 
．
（5）實驗室制取二氧化碳時若不慎使用了濃鹽酸，生成的氣體中除混有水蒸氣外還可能混有
 
氣體，這是因為濃鹽酸具有
 
性．
現(xiàn)要除去雜質氣體，可采用如圖所示的裝置把不純的氣體進行洗氣．
①不純氣體應從
 
（填“a”或“b”）端通入．
②若只需要把生成的氣體干燥，可在瓶中盛放
 
．精英家教網
③可在瓶中盛放飽和的碳酸氫鈉溶液除去另一種雜質氣體．寫出有關反應的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?廣州）實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應制取氫氣．
（1）查閱資料．
20℃時不同質量分數(shù)硫酸的密度（g/mL）
質量
分數(shù)		 0%
（純水）		 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
分析以上數(shù)據(jù)，可以得出結論（寫2條）
①
硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)越大，溶液的密度越大
硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)越大，溶液的密度越大
；
②
硫酸溶液的密度比純水的密度大
硫酸溶液的密度比純水的密度大
；
（2）計算．
配制200g24.5%的稀硫酸，需
50
50
g98%濃硫酸和
150
150
 g水．實際操作時，取98%濃硫酸
27
27
 mL（精確到1mL）；
（3）配制稀硫酸．
分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將
水
水
倒入燒杯中，然后
將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒進行攪拌
將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒進行攪拌
；
（4）制取氫氣．
①如圖中可用于制取、收集氫氣的裝置是（填字母）
AC
AC
；

②檢驗氫氣純度的方法如圖所示，標明氫氣不純的現(xiàn)象是
聽到尖銳的爆鳴聲
聽到尖銳的爆鳴聲
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應制取氫氣．
（1）查閱資料．
20℃時不同質量分數(shù)硫酸的密度（g/mL）
質量
分數(shù)		0%
（純水）		1%4%10%16%24%32%36%44%49%60%98%
密度1.001.011.021.071.111.171.241.271.341.391.501.84
分析以上數(shù)據(jù)，可以得出結論（寫2條）
①______；
②______；
（2）計算．
配制200g24.5%的稀硫酸，需______g98%濃硫酸和______ g水．實際操作時，取98%濃硫酸______ mL（精確到1mL）；
（3）配制稀硫酸．
分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將______倒入燒杯中，然后______；
（4）制取氫氣．
①如圖中可用于制取、收集氫氣的裝置是（填字母）______；

②檢驗氫氣純度的方法如圖所示，標明氫氣不純的現(xiàn)象是______．

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科目：初中化學 來源：廣東省中考真題 題型：實驗題

實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應制取氫氣。
(1)查閱資料。20 ℃時不同質量分數(shù)硫酸的密度（g/mL）

分析以上數(shù)據(jù)，可得出結論。（寫兩條）
①__________________________
②__________________________
(2)計算。配制200g24.5%的稀硫酸，需______g98%的濃硫酸和_________g水。實驗操作時，取98%的濃硫酸_________mL(精確到1mL)。
(3)配制稀硫酸。分別用量筒量取所需的水和濃硫酸，先將____ 倒入燒杯中，然后____。
(4)制取氫氣。
①下圖中可用于制取、收集氫氣的裝置是____ （填字母）；

②檢驗氫氣純度的方法如圖所示，表明氫氣不純的現(xiàn)象是_____________________。

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