Question

16．根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：

溫度（℃）	10	20	30	40	50	60	70
氯化鈉溶解度（克）	35.8	36.0	36.3	36.4	37.0	37.3	37.8
硝酸鉀溶解度（克）	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1）可以采用降溫結(jié)晶方法，來分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物．
（2）20℃時，要配制10%的氯化鈉溶液500g，需先計算要取用50g氯化鈉固體，接下來的正確操作順序是③①②④⑤（填序號）．

（3）要驗證所配制的上述溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否正確，取一定量的氯化鈉溶液進行蒸發(fā)實驗，數(shù)據(jù)測量如下表：

蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）	25.0
蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）	45.0
蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）	27.4
數(shù)據(jù)處理	溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%

（4）測定結(jié)果與10%有誤差，產(chǎn)生的原因是A（填字母）．
A．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大
B．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌
C．蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱
D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大進行分析；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，以及配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟進行分析；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%進行分析；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行分析．

解答 解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以可以采用降溫結(jié)晶方法，來分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物；
（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，需先計算要取用氯化鈉固體的質(zhì)量為：500g×10%=50g，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟是計算、稱量、溶解，故選③①②④⑤；
（3）由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%可知，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{27.4g-25g}{45g-25g}$×100%=12%；
（4）A．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大，會導致蒸發(fā)水分后，得到的氯化鈉質(zhì)量偏大，故A正確；
B．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌，會使氯化鈉飛濺，導致質(zhì)量分數(shù)偏小，故B錯誤；
C．蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱，操作正確，故C錯誤；
D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿，會是氯化鈉質(zhì)量減小，質(zhì)量分數(shù)減小，故D錯誤．
故選：A．
故答案為：（1）降溫結(jié)晶；
（2）50g，③①②④⑤；
（3）12%；
（4）A．

點評 配制溶液時需要根據(jù)所選用的藥品狀態(tài)確定配制過程；配制過程主要有：計算-稱量-溶解或計算-量取-溶解兩種方式．