Question

酒精是常用的液體燃料，酒精的化學式C₂H₅OH．試計算：
（1）酒精的相對分子質(zhì)量是多少？
（2）酒精分子中的碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比是多少？
（3）酒精中的碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是多少？
（4）9.2g酒精中含氫元素的質(zhì)量為是多少g？
（5）多少g的酒精所含碳元素質(zhì)量與8.8g二氧化碳所含碳元素質(zhì)量相等？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)酒精化學式的含義進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（4）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．
（5）設所需酒精的質(zhì)量為x，根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=該物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，由所含碳元素的質(zhì)量相等列出等式進行解答．

解答：解：（1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得酒精的相對分子質(zhì)量為：12×2+1×5+16+1=46．
（2）一個酒精分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，故酒精分子中的碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比是2：6：1．
（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得酒精中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8．
（4）9.2g酒精中含氫元素的質(zhì)量為9.2g×

1×6

46

×100%=1.2g．
（5）設所需酒精的質(zhì)量為x，由于所含碳元素的質(zhì)量相等，
則x×

12×2

46

×100%=8.8g×

12

44

×100%，解得x=4.6g．
答：（1）酒精的相對分子質(zhì)量是46．
（2）酒精分子中的碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比是2：6：1．
（3）酒精中的碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是12：3：8．
（4）9.2g酒精中含氫元素的質(zhì)量為1.2g．
（5）所需酒精的質(zhì)量為4.6g．

點評：本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．