Question

黃銅是一種常見的合金材料，其作用成分為Cu、Zn，還含有少量不與酸反應(yīng)的成分．現(xiàn)向一定質(zhì)量的黃銅中加入體積為100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量和硫酸溶液體積的關(guān)系如圖所示．充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量為27g．

（1）觀察圖象，黃銅與硫酸充分反應(yīng)后，硫酸是否有剩余？　　　　　　（選填“是”或“否”）

（2）黃銅中Zn的質(zhì)量分數(shù)為多少？（請列式計算，結(jié)果精確到0.1%）

（3）若往反應(yīng)后的溶液中滴加26%的BaCl₂溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀時，共消耗BaCl₂溶液400g，則原硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？（請列式計算，結(jié)果精確到0.1%）

　

Answer 1

解：（1）通過圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，加入稀硫酸生成氫氣0.4克后，隨著硫酸體積的增加，氣體不再增加，所以硫酸有剩余；

（2）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x

 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

 65              2

 x               0.4g

=

    x=13g

所以黃銅中Zn的質(zhì)量分數(shù)為×100%=32.5%；

（3）設(shè)原硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為y

        H₂SO₄﹣﹣﹣﹣﹣BaCl₂

         98       208

100mL×1.2g/mL×x 400g×26%

=

      x=40.8%

故答案為：（1）是；

（2）32.5%；

（3）40.8%．