Question

有一瓶氣體，可能是CO、CO₂、H₂O、H₂中的一種或幾種組成．為了分析該氣體的成分，取適量該氣體進行實驗，實驗方案設計如下：（查閱資料：白色無水硫酸銅粉末遇水變藍色．）

（1）該氣體中一定含有的是

CO₂

．
（2）若現(xiàn)象X為“無水硫酸銅變藍色”，結論是氣體中

H₂

；若現(xiàn)象X為“無水硫酸銅不變色”，結論是氣體中

H₂

．
（3）②中一定發(fā)生的反應方程式是

CO+CuO

△   .

Cu+CO₂

．
（4）①③發(fā)生的反應相同，其反應的方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（5）簡單修改上述實驗方案，可確定H₂O的存在與否，修改的方法是

先將混合氣體通入無水硫酸銅中，若“無水硫酸銅變藍色”，則說明混合氣體中含有H₂O；若“無水硫酸銅不變色”，則說明混合氣體中不含有H₂O．

．

Answer 1

分析：二氧化碳氣體能使澄清的石灰水變渾濁；濃硫酸在該實驗中是干燥劑；氫氣和一氧化碳都具有還原性；無水硫酸銅遇水變藍色．

解答：解：（1）混合氣體能使澄清石灰水①變渾濁，說明該混合氣體中一定含有CO₂．
故填：CO₂；
（2）氣體1通過濃硫酸后，氣體2中肯定沒有H₂O了．若現(xiàn)象X中“無水硫酸銅變藍色”，說明氣體3中含有H₂O，則與CuO反應的混合氣體中肯定有含有“H”原子的還原性氣體
H₂；若現(xiàn)象X中“無水硫酸銅不變色”，說明氣體3中不含有H₂O，則與CuO反應的混合氣體中肯定無含有“H”原子的還原性氣體H₂；
故填：H₂，H₂；
（3）由氣體3通入澄清的石灰水后，“澄清的石灰水變渾濁”這一現(xiàn)象說明氣體3中一定含有CO₂，所以與CuO反應的混合氣體中肯定有含有“C”原子的還原性氣體CO；所以，反應②中一定發(fā)生的反應方程式是：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂
故填：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；
（4）能使澄清石灰水變渾濁的原因是二氧化碳與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應生成不溶于水的碳酸鈣，其反應方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故填：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（5）可以直接利用“無水硫酸銅遇水變藍”是性質來檢驗水的存在與否．
故填：先將混合氣體通入無水硫酸銅中，若“無水硫酸銅變藍色”，則說明混合氣體中含有H₂O；若“無水硫酸銅不變色”，則說明混合氣體中不含有H₂O．

點評：通過本題學會鑒別是化學中常用的一種鑒別物質的方法，即通過化學實驗將幾種不同特性的物質區(qū)別開來．