Question

【題目】如圖為三種物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ ）

A.約在64℃時KCl和Na2SO4的溶解度相等
B.在室溫至100℃區(qū)間，隨溫度升高，Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反
C.分離含少量KCl的溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結晶的方法
D.在40℃時，40gKCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液

Answer 1

【答案】D
【解析】A、由溶解度曲線可知，約在64℃時KCl和Na2SO4的溶解度相等，A正確，A不符合題意；
B、由溶解度曲線可知，在室溫至100℃區(qū)間，隨溫度升高，Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反，B正確，B不符合題意；
C、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故分離含少量KCl的溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結晶的方法，C正確，C不符合題意；
D、在40℃時，氯化鉀的溶解度為40g，即該溫度下，40g氯化鉀溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，D錯誤。
所以答案是：D。
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用飽和溶液和不飽和溶液和固體溶解度曲線及其作用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．