Question

1．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在相同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定不相等
• B． 25℃時，向一定質(zhì)量的飽和澄清石灰水中加少量CaO，溶質(zhì)的質(zhì)量變小
• C． 25℃時，某NaCl溶液蒸發(fā)10g水，析出ag晶體，再蒸發(fā)10g水又析出bg晶體，則a一定等于b
• D． 將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液變成20%的NaOH溶液，可以加入10gNaOH或蒸發(fā)溶劑質(zhì)量的一半

Answer 1

分析 A、沒有溶液質(zhì)量的限制無法比較；
B、根據(jù)題中“向飽和的澄清的石灰水中加入少量氧化鈣”后，氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，由于反應(yīng)過程放出大量的熱，溫度升高；
C、如果該溶液一開始是飽和溶液則a一定等于b；
D、根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，分析各種因素的改變對溶液組成的影響，并計算出改變后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：A、沒有溶液質(zhì)量的限制無法比較溶質(zhì)質(zhì)量的多少，故錯誤；
B、由題意可知：加入氧化鈣與溶液中的水反應(yīng)，致使溶劑減少，有固體氫氧化鈣析出，則溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故B正確；
C、如果該溶液一開始是飽和溶液則a一定等于b，當(dāng)開始不是飽和溶液時a＜b，故錯誤；
D、將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉一半，即蒸發(fā)掉100g×（1-10%）÷2=45g水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變而溶液質(zhì)量減少，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{100g×10%}{100g-45g}$×100%≈18.2%≠20%；故不正確；
再加入10g溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量都增大，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{100g×10%+10g}{100g+10g}$×100%≈18.2%≠20%；故不正確；
故“將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液變成20%的NaOH溶液，可以加入10gNaOH或蒸發(fā)溶劑質(zhì)量的一半”，說法錯誤．
故選B．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，熟悉蒸發(fā)溶劑析出溶質(zhì)情況分析．