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煉鐵高爐里發(fā)生的主要反應是：．其中氧化劑是________，被氧化的物質是_________．(用物質的名稱填寫)

答案：氧化鐵,一氧化碳$三氧化二鐵,一氧化碳
解析：

；CO

　　在反應中能供給氧元素的物質是氧化劑，具有氧化性，發(fā)生還原反應；在反應中得到氧元素的物質被氧化是還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應．

　　在初中化學里，我們只要求同學們從得、失氧的角度來判斷氧化劑與還原劑．需要強調的是：①氧化劑、還原劑均在該反應的反應物中；②氧化劑被還原，發(fā)生的是還原反應；③氧化產物、還原產物才是該反應的生成物．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器．鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程．
（1）在實驗室里，可以利用圖A、B兩套裝置將氧化鐵還原成鐵：

①裝置A中，木炭和氧化鐵反應的化學方程式為
3C+2Fe2O3
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2↑
3C+2Fe2O3
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2↑
，該反應所屬基本反應類型為
置換
置換
反應；澄清石灰水中發(fā)生反應的化學方程式為
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
②裝置B中，應先
通一氧化碳
通一氧化碳
（選填“通一氧化碳”或“加熱氧化鐵”）；裝置末端的酒精燈能將一氧化碳轉化為無毒的二氧化碳，一氧化碳有毒是因為
一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合
一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合
．
（2）圖C是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖：
①若采用的鐵礦石主要成分為氧化鐵，請寫出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：
A區(qū)：
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

B區(qū)：
C+O2
 點燃 
.
 
CO2 CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
C+O2
 點燃 
.
 
CO2 CO2+C
 高溫 
.
 
2CO

②要煉出含鐵96%的生鐵3000t，至少需要含氧化鐵90%的赤鐵礦石的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

鐵是自然界分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分Fe2O3）等．
（1）高爐中用赤鐵礦煉鐵的主要化學方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
，其中氧化鐵中的氧被奪去，發(fā)生
還原
還原
反應．分析該反應中各元素的化合價可知：物質發(fā)生氧化反應的元素，其化合價會
升高
升高
（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（2）在常溫下，鐵跟水不起反應．但是，在水和空氣里的氧氣等共同作用下，鐵容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一．刷油漆是重要的防腐蝕措施之一，油漆防腐蝕的主要原理是
隔絕空氣和水
隔絕空氣和水
．
（3）鐵元素是人體的重要營養(yǎng)元素，舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用
是血紅蛋白的成分，幫助氧氣的運輸
是血紅蛋白的成分，幫助氧氣的運輸
．

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科目：初中化學 來源：同步單元練習　　九年級化學　　下 題型：022

常用來煉鐵的鐵礦石有(寫出名稱和主要成分的化學式)________、________和________．如果使用的是赤鐵礦，那么在高爐里發(fā)生的主要反應的化學方程式是________．

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：022

煉鐵高爐里發(fā)生的主要反應是：．其中氧化劑是________，被氧化的物質是_________．(用物質的名稱填寫)

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