Question

3．將一定量的碳酸鈉粉末溶于400g水中配制成溶液，取一半該溶液，向其中加入20%的鹽酸若干克，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量為22g，計(jì)算原配制成的碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式，由生成的二氧化碳的質(zhì)量，求出碳酸鈉粉末的質(zhì)量，再計(jì)算出配制的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)放出22g氣體需碳酸鈉的質(zhì)量為X
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
106                        44
X                         22g 
$\frac{106}{x}=\frac{44}{22g}$
x=53g
原碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{53g}{53g+400g}$×100%=11.9%
答：原配制的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為11.9%

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和榮質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度不大，注意計(jì)算的數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性．