Question

2．某化學興趣小組同學為了探究石灰石樣品中碳酸鈣的含量做如下實驗：
有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽內(nèi)容如圖所示，用這瓶濃鹽酸配制111g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸．取配制后的稀鹽酸73g與12.5g石灰石樣品恰好完全反應（雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水）．
（1）配制111g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸需要濃鹽酸質(zhì)量是30g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量一定，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算即可．
（2）根據(jù)已知條件鹽酸溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，即可得出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質(zhì)量；
（3）所得不飽和溶液的質(zhì)量=反應前物質(zhì)的總質(zhì)量-雜質(zhì)質(zhì)量-二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前后不變；設需要37%的濃鹽酸質(zhì)量為a
111g×10%=a×37%
a=30g
故填：30；
（2）設該樣品中參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100    73    111       44
x     7.3g    y         z
$\frac{100}{x}=\frac{73}{7.3g}=\frac{111}{y}=\frac{44}{z}$
x=10g，y=11.1g，z=4.4g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}×100%$=80%；
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（3）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：$\frac{11.1g}{73g+10g-4.4g}×100%$=14.1%
答：反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.1%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．