Question

2．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作A的名稱是過(guò)濾．用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外還有漏斗；
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；若計(jì)算后發(fā)現(xiàn)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于實(shí)際值，請(qǐng)你分析造成這一結(jié)果的原因可能是濾渣未完全烘干（答一點(diǎn)即可）．
（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有碳酸鈉、氫氧化鈉；滴加鹽酸的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）過(guò)濾可除去不溶性固體物質(zhì)，并根據(jù)過(guò)濾所用儀器分析解答；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，并結(jié)合方程式的書寫方法書寫方程式；
（3）根據(jù)反應(yīng)流程圖分析濾液中有碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉；滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈉溶液過(guò)量，該濾液中還含有碳酸鈉；并依據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式．

解答 解：（1）操作A將固體和液體分離，所以是用過(guò)濾的方法，過(guò)濾過(guò)程中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
故答案為：漏斗、玻璃棒；天平是否平衡；
（2）樣品中的氯化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；若計(jì)算后發(fā)現(xiàn)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于實(shí)際值，造成這一結(jié)果的原因可能是濾渣未完全烘干．
故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；濾渣未完全烘干．
（3）濾液中有碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉；另外滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈉溶液過(guò)量，所以該濾液中還含有碳酸鈉；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式分別是NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
答案：
（1）過(guò)濾；漏斗；
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；濾渣未完全烘干；
（3）碳酸鈉、氫氧化鈉；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，明確每一步的作用和所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)才能正確解答．