Question

6．海洋是巨大的資源寶庫，海洋資源的開發(fā)前景十分廣闊．
（1）從海水中提取單質(zhì)鎂的過程如圖所示：

在上述轉(zhuǎn)化過程中，所發(fā)生的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O （寫出化學(xué)方程式），從海水提取氯化鎂時，經(jīng)歷了MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂的轉(zhuǎn)化過程，這樣做的目的是將氯化鎂富集起來．
（2）海水“曬鹽”的方法主要為“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”），這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法．
①海水“曬鹽”是利用B（填字母代號）的方法使NaCl晶體析出．
A．升高溫度，使NaCl溶解度增大        B．風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl₂，欲用化學(xué)方法進(jìn)行檢驗．請從Zn粒、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液中選用一種藥品進(jìn)行實驗，并簡述實驗過程：向溶液中加入適量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明有MgCl₂．
（3）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制得純堿（Na₂CO₃）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如下圖1所示，試回答下列問題：

①t₁℃時，Na₂CO₃的溶解度小于NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t₂℃時，相同質(zhì)量的Na₂CO₃和NaCl的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等（填“相等”或“不相等”）．
③如上圖2所示，t₂℃時，甲、乙兩試管中分別盛有Na₂CO₃和NaCl的飽和溶液，并都有少量固體存在．若向試管外盛有水的燒杯中加入某物質(zhì)后，甲試管中固體明顯減少，乙試管中的固體無明顯減少，則燒杯中加入的物質(zhì)可能是NaOH等（合理即可）（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）中和反應(yīng)是酸與堿起反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，海水中的氯化鎂濃度較低，結(jié)合提取鎂的過程進(jìn)行分析解答有關(guān)的問題；
（2）①根據(jù)海水曬鹽的方法及結(jié)晶的方法進(jìn)行分析解答；
②氯化鎂可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，但是氯化鈉不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以據(jù)此進(jìn)行解答；
（3）①根據(jù)溶解度曲線的意義進(jìn)行解答；
②根t₂℃時，Na₂CO₃和NaCl的溶解度相等進(jìn)行解答；
③根據(jù)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度受溫度變化影響的大小進(jìn)行解答．

解答 解：（1）由提取鎂的過程可知，反應(yīng)②中氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于酸與堿發(fā)生了反應(yīng)生成了鹽和水，屬于中和反應(yīng)；海水中含有的氯化鎂濃度較低，加入石灰乳變?yōu)闅溲趸�鎂沉淀，過濾后加入鹽酸制備氯化鎂，再經(jīng)過蒸發(fā)干燥制備無水氯化鎂，最后經(jīng)過通電可制得鎂；通過前兩步反應(yīng)我們將氯化鎂富集起來．
故答案：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；將氯化鎂富集起來．
（2）①海水曬鹽是利用了蒸發(fā)溶劑的方法得到食鹽晶體，即通過風(fēng)吹日曬使水分蒸發(fā)從而得到食鹽晶體，分析所給的選項可以知道選項B正確，故選B；
②氯化鎂可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，但是氯化鈉不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以可以用氫氧化鈉溶液來進(jìn)行檢驗，即向溶液中加入適量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明有MgCl₂；
故答案為：B；向溶液中加入適量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明有MgCl₂；
（3）①根據(jù)溶解度曲線的意義可以知道在t₁℃時，Na₂CO₃的溶解度小于NaCl的溶解度；
②t₂℃時，的Na₂CO₃和NaCl的溶解度相等，因此相同質(zhì)量的Na₂CO₃和NaCl的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量也相等；
③從溶解度曲線可以得出碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響比較大，所以若向試管外盛有水的燒杯中加入某物質(zhì)后，甲試管中固體明顯減少，而乙試管中的固體無明顯減少，則加入的物質(zhì)可能是溶液的溫度升高，根據(jù)所學(xué)知識可以知道，加入的物質(zhì)可以是氫氧化鈉等物質(zhì)．
故答案為：①小于；
②相等；
③NaOH等（合理即可）．

點(diǎn)評 本題以海洋為知識載體，重點(diǎn)考查了溶解度曲線的應(yīng)用、反應(yīng)原理的分析及方程式的書寫，要學(xué)會從問題中尋求對信息的有效解讀和捕捉，這樣能夠提高問題的解決的速度和準(zhǔn)確度．