Question

4．小明做鎂條在空氣中燃燒的實驗時，發(fā)現鎂條燃燒除生成白色固體外，還有少量的淡黃色固體生成．鎂條在空氣中燃燒的化學方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
這種淡黃色固體是什么呢？小明在老師的指導下進行有關實驗探究．
【實驗探究】將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中．
【實驗現象】在燒杯中產哼白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產生．
【教師指導】上述反應產生的白色沉淀為Mg（OH）₂，生成的氣體為NH₃，反應過程中沒有任何元素化合價的改變．
【問題解決】此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和氮元素，判斷的依據是質量守恒定律；若該物質僅由兩種元素組成，其化學式為Mg₃N₂．
空氣中氮氣（N₂）和氧氣（O₂）的體積比約為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結論是氮氣含量多但是很穩(wěn)定，難以發(fā)生反應．

Answer 1

分析 鎂條與氧氣反應生成氧化鎂；根據質量守恒定律分析淡黃色固體中的組成元素，寫出化學式，根據空氣的成分及氮氣的性質分析回答．

解答 解：鎂在空氣中燃燒的產物生成氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，
故答案為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
【問題解決】由于淡黃色固體與水反應產生的白色沉淀為Mg（OH）₂，生成的氣體為NH₃，反應過程中沒有任何元素化合價的改變．由質量守恒定律可知，此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和氮元素，若該物質僅由兩種元素組成，由于鎂顯+2價，氮為-3價，其化學式為Mg₃N₂，
空氣中氮氣（N₂）和氧氣（O₂）的體積比約為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結論是氮氣含量多但是很穩(wěn)定，難以發(fā)生反應．
故答案為：氮，質量守恒定律； Mg₃N₂；4：1，氮氣含量多但是很穩(wěn)定，難以發(fā)生反應．

點評 本題的難度不大，熟悉質量守恒定律、化學方程式的書寫、空氣的成分、氮氣的性質等知識是解答本題的基礎知識．