4．氯化鈉是日常生活中的必需品．某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl2、MgCl2以及不溶性雜質(zhì)．以下是提純?cè)摌悠返牧鞒虉D．

請(qǐng)回答：
（1）操作X中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）加入NaOH溶液可除去的陽(yáng)離子是Mg2+（填離子符號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）加入Na2CO3溶液的目的是除去濾液中的CaCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（4）M的化學(xué)式為HCl．
（5）操作Y中要用到玻璃棒，其作用是攪拌，防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺．
（6）農(nóng)業(yè)上常要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)配制100kg這種溶液，需氯化鈉16Kg，取50g該溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量50g．配制時(shí)，需用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、玻璃棒、量筒．

分析 根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析；利用溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變解答．

解答 解：因?yàn)殒V離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故除掉少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性雜質(zhì)，根據(jù)流程圖，可知：
（1）操作X，分離可溶物和不溶物，此名稱(chēng)是過(guò)濾，過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）加入氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，可除去的陽(yáng)離子是Mg2+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）加入碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀，目的是除去濾液中的CaCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；
（4）濾液Ⅱ中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，則為了除掉氫氧化鈉、碳酸鈉，需要加入的Y溶液為稀鹽酸，故其中溶質(zhì)的化學(xué)式是HCl；
（5）操作Y是蒸發(fā)，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺．
（6）100kg16%的氯化鈉溶液中含溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量=100kg×16%=16kg；
取50g該溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，設(shè)需加水質(zhì)量為x，
50g×16%=（50g+x）×8%
解得x=50g，
配制時(shí)，需用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、玻璃棒、量筒
應(yīng)填寫(xiě)：16；50；量筒．
故答案為：
（1）漏斗；
（2）Mg2+；2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）除去濾液中的CaCl2 （或Ca2+）；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（4）HCl；
（5）攪拌，防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺；
（6）16；50；量筒．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查選擇試劑、化學(xué)方程式的寫(xiě)法及蒸發(fā)操作，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．中國(guó)人喜愛(ài)在節(jié)日期間吃松花蛋，緣于松花蛋具有潤(rùn)肺、養(yǎng)陰止血、降壓等功效，此外，還有提高智商，保護(hù)大腦的功能，某課外活動(dòng)小組的同學(xué)查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽，某探究小組同學(xué)將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢�、過(guò)濾得濾渣和濾液，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．
【猜想與假設(shè)】
甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2
乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2
丁同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH
【交流與評(píng)價(jià)】
（1）經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為甲同學(xué)的猜想不合理．其理由是碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存．
【活動(dòng)與探究】
（2）乙同學(xué)取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀(guān)察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH、Na2CO3的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想．寫(xiě)出生成氣體的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；丙同學(xué)取原濾液向其中加入Na2C03溶液無(wú)現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl2溶液觀(guān)察到產(chǎn)生白色沉淀，得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論．丁同學(xué)為了驗(yàn)證上述結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生．
【解釋與結(jié)論】
大家經(jīng)過(guò)分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒(méi)有看到氣泡的原因．你認(rèn)為可能的原因是：生成的二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水．經(jīng)過(guò)上述四位同學(xué)的共同努力，大家終于對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖所示A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示相互能反應(yīng)．已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B和C含有相同的元素．
（1）寫(xiě)出F的化學(xué)式H2O，E物質(zhì)的一種用途改良酸性土壤．
（2）C和D之間的反應(yīng)需要高溫條件，寫(xiě)出它們發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）A和E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下列字母A～E表示初中化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的2～3種元素組成．
已知：①CaCl2、NaCl溶液遇酚酞不變色，Na2CO3溶液遇酚酞顯紅色；
②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（1）A由3種元素組成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗稱(chēng)是熟石灰（或消石灰）．
（2）B是一種氧化物．向 D的溶液中加入固體B，固體溶解同時(shí)溶液由無(wú)色變成黃色，B的化學(xué)式為Fe2O3．
（3）向D的溶液中加E的溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．
（4）向D的溶液中加A的溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍為無(wú)色，則所得溶液中的溶質(zhì)可能為CaCl2；CaCl2和HCl（寫(xiě)出所有可能）．
（5）將（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依據(jù)混合過(guò)程中觀(guān)察到的冒氣泡及產(chǎn)生白色沉淀、溶液變紅的現(xiàn)象，可以確定溶液X中的溶質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中B是常用于光合作用和滅火的氣體．
（1）B物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．
（2）B與C能發(fā)生反應(yīng)，A可生成C，A也可生成B．且上述三個(gè)反應(yīng)的基本類(lèi)型相同．A生成C的化學(xué)方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)．
（3）C可生成D，E可生成B．D、E、F間均能發(fā)生反應(yīng)，其中一個(gè)有白色沉淀生成，另一個(gè)有氣體生成，還有一個(gè)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，已知B、E不含相同元素，D、F只含一種相同元素．E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．今天是實(shí)驗(yàn)室的開(kāi)放日，某小組的同學(xué)來(lái)到實(shí)驗(yàn)桌前，桌上擺放有下列儀器：

（1）組長(zhǎng)讓大家完成的第一個(gè)任務(wù)是寫(xiě)出儀器的名稱(chēng)，同學(xué)們完成任務(wù)的情況如圖所示，其中名稱(chēng)有錯(cuò)誤的是f（填序號(hào)）．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣還需要補(bǔ)充的玻璃儀器是酒精燈．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w，所需的藥品是大理石（或石灰石）和稀鹽酸（填名稱(chēng)）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．其發(fā)生裝置可選擇abd（填字母）進(jìn)行組裝．
（4）上述制取二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置，還可用于實(shí)驗(yàn)室制取的氣體是氧氣（合理均可），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有失去標(biāo)簽的甲、乙、丙、丁四瓶無(wú)色溶液，它們分別是稀鹽酸、CaCl2溶液、K2CO3溶液、AgNO3溶液中的某一種．按照表中所述進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論推出“丙+丁”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（已知Ag2CO3難溶于水）（　�。�
溶液間進(jìn)行的反應(yīng)甲+丙甲+乙乙+丁丙+丁
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生有沉淀產(chǎn)生有沉淀產(chǎn)生
A．一定有氣體B．一定有沉淀
C．可能有反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象D．可能沒(méi)有反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將廢舊的電子元件進(jìn)行粗加工，可得到含有金屬鋁、鐵、銅等的粉末，從這類(lèi)粉末中可分離和制取有關(guān)金屬和化工原料AICI3，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
請(qǐng)回答：
（1）操作①中得到的金屬A是鐵；操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾；在蒸發(fā)過(guò)程中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺．
（2）寫(xiě)出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟②中除了加入稀鹽酸外，還可選用下列試劑a（填標(biāo)號(hào)）．
a．氯化銅溶液　　　b．氯化鈉溶液　　　c．硝酸銀溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．興趣小組根據(jù)老師提供的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，U型管左側(cè)管內(nèi)固定一小試管，右側(cè)管內(nèi)掛的是紫色石蕊試液浸泡過(guò)的濾紙條，其中一條是濕潤(rùn)的，一條是干燥的．
（1）將左側(cè)膠頭滴管中的稀硫酸注入裝有碳酸鈉粉末的小試管中，寫(xiě)出小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．證明二氧化碳可與水反應(yīng)的現(xiàn)象是干燥的濾紙不變色，濕潤(rùn)的濾紙變紅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O═H2CO3．
（2）將右側(cè)膠頭滴管內(nèi)的藥品注入U(xiǎn)形管內(nèi)，觀(guān)察到氣球明顯變癟，則右側(cè)膠頭滴管中的藥品為氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

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