Question

1．硫酸銅晶體在實(shí)際生產(chǎn)中有著廣泛的用途，某化學(xué)興趣小組準(zhǔn)備用含有少量鐵粉和廢銅屑制取硫酸銅晶體，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

（1）溶液A中一定含有陽(yáng)離子？
（2）寫(xiě)出②中紅色固體變黑色固體的化學(xué)方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
（3）上述各步轉(zhuǎn)化過(guò)程中，只有①能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，請(qǐng)說(shuō)明原因．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，要制取硫酸銅晶體，需要除去鐵，可以加入稀硫酸或是硫酸銅溶液，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故X是稀硫酸，據(jù)此解答．

解答 解：（1）制取硫酸銅晶體，需要除去鐵，故可以加入稀硫酸溶液或是硫酸銅溶液，銅加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故X是稀硫酸，由于硫酸過(guò)量，故溶液A中含有剩余的硫酸和生成的硫酸亞鐵，故溶液A中含有的陽(yáng)離子是氫離子和亞鐵離子，故填：氫離子和亞鐵離子；
（2）②中紅色固體變黑色固體是銅和氧氣加熱生成氧化銅，故填：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）第①步能證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于銅，這是因?yàn)殍F能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)．故填：鐵能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．