Question

14．小明同學(xué)欲通過化學(xué)實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對象，設(shè)計的實驗裝罝如圖所示．
（1）根據(jù)實驗?zāi)康�，小明�?yīng)該測量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)前、后（填“只有反應(yīng)前”、
“只有反應(yīng)后”或“反應(yīng)前后”）整個反應(yīng)裝罝的質(zhì)量．
（2）實驗步驟如下：①組裝好儀器，調(diào)節(jié)天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)．
②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是有氣泡產(chǎn)生．
③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針?biāo)冉?jīng)向右偏了．請幫小明分析造成此現(xiàn)象的原因空氣的浮力作用使裝置受到向上的浮力，干擾了實驗結(jié)果．
（3）若錐形瓶中碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，請計算產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，驗證質(zhì)量守恒定律，則需要測定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答 解：（1）驗證質(zhì)量守恒定律，則需要測定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，故填：反應(yīng)前、后；
（2）②碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣、水和二氧化碳，故會觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填：有氣泡產(chǎn)生；
③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針?biāo)冉?jīng)向右偏了．造成此現(xiàn)象的原因空氣的浮力作用使裝置受到向上的浮力，干擾了實驗結(jié)果．
（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
   100                  44
   2g                    x
則$\frac{100}{2g}=\frac{44}{x}$，解得x=0.88g，
故答案為：
（1）反應(yīng)前、后；②有氣泡產(chǎn)生．③空氣的浮力作用使裝置受到向上的浮力，干擾了實驗結(jié)果．（3）0.88g

點評 本題考查了質(zhì)量守恒定律的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)探究過程中的注意事項進行．