Question

8．某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO₃）的質(zhì)量分數(shù)．小剛進行了如圖實驗．請計算：

（1）生成CO₂氣體的質(zhì)量（假設氣體全部逸出，不考慮水蒸氣的影響）；
（2）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)反應前后的質(zhì)量差可以求出生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）反應前后的質(zhì)量差即是生成的二氧化碳的質(zhì)量，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：10g+500g+100g-609.78g=0.22g，
（2）設樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                    44
  x                                    0.22g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{0.22g}$
x=0.5g
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.5g}{10g}$×100%=5%．
答：（1）生成CO₂氣體的質(zhì)量為0.22g；
（2）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為5%．

點評 解答本題關鍵是要能夠通過反應前后的質(zhì)量差，求出生成的二氧化碳的質(zhì)量，其它計算就迎刃而解了．