Question

【題目】結合下列驗證氫氧化鈣化學性質的實驗圖示，回答有關問題：

（1）實驗A中一定能夠觀察到的明顯現象是_________。

（2）實驗B驗證了氫氧化鈣能與____________、_________（填物質的類別）作用。

（3）實驗C中發(fā)生的反應可用化學方程式表示為__________。

（4）將A、B、C三個實驗后的所有物質倒入同一個燒杯中，發(fā)現有氣泡產生，最后只得到了無色溶液，則最后得到的無色溶液中一定含有的溶質是__________（指示劑除外）。

Answer 1

【答案】澄清石灰水變渾濁 酸堿指示劑 酸 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CaCl2、NaCl

【解析】

（1）因為二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成難溶于水的碳酸鈣，所以實驗A中一定能夠觀察到的明顯現象是：澄清石灰水變渾濁。

（2）實驗B操作過程中，首先向澄清石灰水中滴加幾滴無色酚酞溶液，氫氧化鈣溶液具有堿性，能與酚酞作用使酚酞變紅，溶液呈紅色；滴入稀鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈣能與鹽酸發(fā)生中和反應。因此實驗B驗證了氫氧化鈣能與酸堿指示劑、酸作用。

（3）碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，因此實驗C中發(fā)生的反應可用化學方程式表示為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

（4）將A、B、C三個實驗后的所有物質倒入同一個燒杯中，發(fā)現有氣泡產生，最后只得到了無色溶液。因為最后只得到溶液，所以燒杯中沒有碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣；因為溶液中存在酚酞，最后得到的是無色溶液，可見溶液不呈堿性，所以溶液中不含碳酸鈉、氫氧化鈣、氫氧化鈉等物質（即使在A、C實驗中有剩余，混合后B實驗中過量的稀鹽酸也將它們反應完，實驗B中鹽酸一定過量，如果鹽酸不過量，A、B、C三個實驗后的所有物質倒入同一個燒杯中，就不會有氣泡產生，當然混合后鹽酸是否過量無法確定），碳酸鈉、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣。因此最后得到的無色溶液中一定含有的溶質是：CaCl2、NaCl（指示劑除外）。