有鐵粉和銅粉的均勻混合物,甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫酸反應,所得數(shù)據(jù)如表所示:
 



金屬混合物質量/g
10
10
20
稀硫酸質量/g
100
120
100
剩余固體質量/g
4
4
13
 
請分析數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)甲同學所得溶液中含有的溶質是                     
(2)計算丙同學所得溶液中溶質的質量分數(shù).(計算結果精確到0.1%)
(1)H2SO4、FeSO4;(2)17.8%.

試題分析:(1)根據(jù)金屬的活動性關系鐵>氫>銅,鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵同時放出氫氣,而銅不能與稀硫酸反應,當把金屬混合物放入足量稀硫酸中充分反應時,剩余固體為銅,而金屬混合物中鐵的質量為混合物質量與銅質量差.由丙可知100g硫酸能與7g鐵粉反應,所以甲中只與6g鐵反應,說明硫酸過量,所以反應后溶質是硫酸亞鐵和硫酸化學式是:H2SO4、FeSO4
(2)解:參加反應的鐵的質量為:20g﹣13g=7g.   
設生成硫酸亞鐵的質量為x,生成氫氣的質量為y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56     152    2
7g     x       y
根據(jù):解得  x=19g,根據(jù):解得 y="0.25" g
所以反應后溶液質量為:20g﹣13g+100g﹣0.25g="106.75" g
反應后溶液中硫酸亞鐵的質量分數(shù)為:×100%≈17.8%
答:丙同學所得溶液中硫酸亞鐵的質量分數(shù)為17.8%
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

鈣是維持人體正常功能所必需的元素。鈣爾奇是常用的補鈣劑,主要成分是CaCO3,鈣爾奇每片2.0g。取1片鈣爾奇,放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中,其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(其它成分與鹽酸不反應)。燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g。試計算:
(1)反應產(chǎn)生二氧化碳        g,是       mol;
(2)每片鈣爾奇中含碳酸鈣      mol;
(3)服用鈣爾奇通常一日2次,每次1片。則每人每天攝入鈣元素的質量為        g。
(4)根據(jù)化學方程式列式計算上述反應所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)(精確到0.01%)         

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

煅燒石灰石方法可用于測定石灰石中CaCO3 含量。右圖是某種石灰石煅燒過程中質量的變化曲線圖。(假設雜質受熱不分解)。(寫出計算過程)

(1)寫出石灰石分解的化學方程式       。
(2)該石灰石中CaCO3的物質的量是       mol。
(3)該石灰石中CaCO3 質量分數(shù)是       。

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

在天平兩邊各放一只盛有等質量的相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸的燒杯,把天平調至平衡,然后在左邊燒杯中放入3.3克鋁粉,為使天平平衡,向右邊的燒杯中應加入鎂粉的質量可能是(  )
A.6.6克B.3.3克C.3.2克D.2.4克

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

將一塊質量為10 g的銅鋅合金投入到盛有100g稀硫酸的小燒杯中,恰好完全反應,稱的小燒杯中剩余物的總質量為109.8克。請你據(jù)此分析并列式計算:
(1)生成氫氣的質量為         克。
(2)該銅鋅合金中銅的質量為多少克?
(3)求所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)?

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

小亮提出了“使帶火星的木條復燃的氧氣質量分數(shù)值是多少呢?”這個問題后,他對此展開探究,他先把一個集氣瓶裝滿水后,倒出1/3體積的水后,用玻璃片蓋上,倒置于水槽之中用排水法收集氧氣,當氣泡從瓶外冒出時,停止收集,正放于桌上,試計算,他收集的這瓶氣體中氧氣的體積數(shù)。(精確到0.1%)

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

根據(jù)侯德榜制堿法原理,實驗室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是::將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30-35℃,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質,經(jīng)過處理后,轉入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)表
        溫度   
溶解度

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0

——
——
——
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
——
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
 


 
已知:1、①溫度高于35℃NH4HCO3會分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解:2 NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
(1)飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體,發(fā)生了復分解反應,生成NaHCO3晶體,寫出其中發(fā)生反應的化學方程式                                。
(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是                ,用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質,雜質中一定含有的物質是        (以化學式表示)。
(3)過濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中,此時可向濾液中加入一定量的          ,并作進一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用。
(4)某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉,取藥品2.0g加熱到質量不再減少為止,共收集到二氧化碳氣體0.22L(二氧化碳的密度為2.0g/L)。向加熱后的剩余固體中加入一定量質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸,使其恰好完全反應,求消耗該稀鹽酸的質量是多少克?

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

稱取硝酸鈉和硝酸銀的固體混合物40g,放入燒杯中,加入188.7g氯化鈉溶液恰好完全反應。待反應完全后過濾,稱得濾液的質量為200g。計算:
(1)原固體混合物中的硝酸銀的質量為多少?
(2)所得濾液中溶質的質量分數(shù)為多少?

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

一塊表面被氧化的鋁片質量為15.6g,將其放入燒杯中,加入213g稀硫酸,恰好完全反應,反應后,稱得燒杯中的溶液質量為228g,求:(提示:Al2O3+3H2SO4═Al2(SO43+3H2O    2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2↑)
(1)生成氫氣的質量為      g;
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù).

查看答案和解析>>

同步練習冊答案