Question

【題目】請根據(jù)下圖回答問題：

（1）用高錳酸鉀制氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____（填字母序號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）常溫下，用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____（填字母序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____ ；點燃氫氣前必須驗純， 為確保安全，最好選用裝置 _____ （填字母序號）所示方法收集氫氣。

（3）小涵通過觀察發(fā)現(xiàn)純鋅粒與硫酸的反應(yīng)明顯比粗鋅粒慢。通過查閱資料得知粗鋅中含有一些不活潑金屬，她猜想可能是粗鋅中不活潑金屬促進了鋅與硫酸的反應(yīng)。為了驗證小涵的猜想，你認為應(yīng)該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中，加入少量的 _____溶液。

A 鹽酸 B 氯化銅 C 氯化鈉 D 氯化鈣

（4）小川同學(xué)想通過用一定質(zhì)量粗鋅與足量的硫酸反應(yīng)，測量生成氫氣的體積來計算粗鋅的純度，于是設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

在實線框中應(yīng)接入如圖中的_____，廣口瓶上方殘留的空氣_____（填“會”或“不會”）對氫氣體積的測量造成影響。

Answer 1

【答案】A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D B ② 不會

【解析】

（1）高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，A裝置適用；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，屬于固液常溫型，并且要隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，適合用C裝置作發(fā)生裝置；化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氫氣具有可燃性，當混有一定量的空氣時點燃會發(fā)生爆炸，因此收集到的氣體純度一定要高，可選用D裝置排水法收集。故填：C；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；D。

（3）由金屬活動性順序可知：鈉、鈣都比鋅活潑，銅不如鋅活潑，為了驗證小涵的猜想，應(yīng)該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中，加入少量的CuCl2；故填：B。

（4）氫氣的密度比水的小，收集氫氣時氣體應(yīng)短進長出，故用一定質(zhì)量粗鋅和足量的硫酸反應(yīng)接入圖中的②，因為通過排出的水來測量氫氣的體積，廣口瓶上方殘留的空氣不會對氫氣體積的測量造成影響。故填：②；不會。