5 g　CaCO3與52.7 g稀鹽酸恰好完全反應，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：2009年江蘇省鎮(zhèn)江初中畢業(yè)升學統(tǒng)一考試化學試題及答案 題型：058

某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了制備(NH4)2SO4的工藝流程．

[工藝流程及原理]

沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為：CO2＋2NH3＋CaSO4＋H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4

[討論交流]

(1)操作a的名稱是________，若在實驗室進行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要________．

(2)經(jīng)操作a后得到的固體物質(zhì)在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質(zhì)，該工藝中，Y被作為原料之一循環(huán)利用．Y的化學式為________．

(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，該反應的化學方程式為________．

[硫酸銨化肥等級測定]

(1)判斷(NH4)2SO4化肥中有無NH4HCO3：

取少量試樣溶于水，滴加足量的________，無氣泡產(chǎn)生，則可判斷該化肥中不存在NH4HCO3．

(2)化肥中氮元素含量的測定(已確定該化肥中不存在NH4HCO3雜質(zhì))：

查閱資料：

①已知：(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O

氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水．氨水呈堿性，不穩(wěn)定，易揮發(fā)．

②工業(yè)判斷硫酸銨化肥等級指標如下：

實驗設計：

按如圖所示裝置進行實驗．

(1)實驗過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱使硫酸銨充分反應完全轉(zhuǎn)化為NH3．

(2)燒杯中的試劑是為了吸收產(chǎn)生的氨氣，下列最適宜的試劑是________(填序號)；

①水　�、跐釮Cl　�、巯2SO4　�、躈aOH溶液

燒杯中干燥管的作用是________．

交流討論：

實驗小組的同學認為，用上述實驗裝置測得的結果可能會出現(xiàn)下列情況．

(1)甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間增加一個裝有________(填“濃硫酸"或“堿石灰”)的干燥裝置，否則實驗測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高．

(2)乙同學認為：在實驗裝置A、B之間增加正確的干燥裝置后進行實驗，測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏低，理由是________．

實驗測定：

經(jīng)討論后，他們改進了實驗裝置，排除了可能產(chǎn)生誤差的因素，重新進行實驗．

取硫酸銨化肥樣品13.5 g進行實驗，測得B裝置增重與反應時間的關系如圖所示．請通過計算判斷該化肥的等級．

計算過程：

該化肥的等級為________品．

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科目：初中化學 來源：湖南省湘潭市2011年初中畢業(yè)學業(yè)考試化學試題 題型：059

有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實驗小組對其組成成分進行了以下探究活動．

　　思考與交流：(1)上述物質(zhì)中，不溶于水的是　�、佟　�(填化學式，下同)．

(2)能溶于水，其水溶液呈藍色的是　�、凇　�．

　　資料查閱：Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍色沉淀．

　　活動與探究：去一定量上述固體粉末，加足量水溶解．在溶解過程中一定要用到的玻璃儀器有　�、邸　�和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是　�、堋　�．

　　現(xiàn)象與結論：經(jīng)上述操作，得到藍色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有　�、荨　�和　�、蕖　�(填化學式)．

　　探索與拓展：為進一步確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學先用托盤天平稱取46.2 g該粉末，溶于水配成174.6 g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8％的NaOH溶液，發(fā)生如下反應：CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關系如圖所示．據(jù)圖回答：(結果保留小數(shù)點后一位)

(3)計算產(chǎn)生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質(zhì)量．

(4)通過計算確定46.2 g固體粉末的組成．(回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量)

(5)計算A點所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：江蘇省無錫市華仕初中2012屆九年級中考模擬(5月)考試化學試題 題型：059

某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：

[查閱資料](1)Ca(HCO3)2可溶于水；

(2)NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．

[猜想](1)甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．

(2)乙同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．

甲、乙兩同學的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．

(3)丙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．

[實驗探究](1)甲同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．

(2)乙同學將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．

(3)丙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱(如圖所示)：

①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，

②加熱NaHCO3時，丙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．

[問題討論](1)小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因(如圖1、圖2)．請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應的化學方程式________；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應的離子：________．

(2)乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉，而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應：CaCl2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，因而同學們知道了乙同學是通過觀察到________現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．

至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究．

(3)丙同學在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是________；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱________分解(填“易”或“不易”)．在加熱NaHCO3固體時，丙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是________(任寫一種)．

[拓展應用](1)固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過________方法除去．

(2)把105 g氯化鈣溶液與100 g　5.3％的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應，則反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出完整的解題過程)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

石筍和鐘乳石的形成過程中會發(fā)生如下兩個反應：
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 （a）　　 Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O　�。╞）
下圖中，A為單質(zhì)，常溫常壓下C為氣體，固態(tài)時可用于人工降雨．D溶液為淺綠色，G是發(fā)酵粉的主要成分之一．F　G、G　F的反應分別類似上述反應a與b．（部分產(chǎn)物略去）
（1）推斷：G的俗名是______；x的化學式是______；
（2）A在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是______；
（3）比較反應b與反應⑧，推測反應b發(fā)生時的條件為______；
（4）寫化學方程式：反應③______；反應④______．
（5）將x露置在空氣中，其質(zhì)量會______（填“增大”、“減小”或“不變”）；該現(xiàn)象是否符合質(zhì)量守恒定律？______（填“符合”或“不符合”）；
（6）總結反應⑤、⑨、⑩的特點，可得出的結論是______．

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