已知4.4g某純凈完全燃燒生成13.2g二氧化碳和7.2g水，有關(guān)該物質(zhì)判斷正確的是（　　）
A、一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素B、一定含有碳、氫、氧三種元素C、含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為42%D、分子中碳、氫原子個數(shù)比為3：8
分析：由題意“4.4g某純凈完全燃燒生成13.2g二氧化碳和7.2g水”，則可推測參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，二氧化碳與水中的氧元素、氫元素、碳元素的質(zhì)量，從而進行解答．
解答：解：先根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，確定：該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，來確定氧元素是否含有．
13.2g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=13.2g×
12
44
×100%=3.6g，7.2g水中氫元素的質(zhì)量=7.2g×
2
18
×100%=0.8g．3.6g+0.8g=4.4g與該物質(zhì)的質(zhì)量相等，故一定不含氧元素，所以含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為
3.6g
4.4g
×100%=82%，碳、氫元素的原子個數(shù)比=
3.6g
12
：
0.8g
1
=3：8．
故選：D．
點評：本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，學(xué)會處理此類計算的題目，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．
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在A+CO2
 高溫 
.
 
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B．A的相對原子質(zhì)量為12
C．B的相對分子質(zhì)量是28
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