Question

生活中很多水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，同學(xué)們進(jìn)行如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液和氫氣；鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液和氫．
【預(yù)測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：
猜想 ①：Cr＞Al＞Cu        猜想②：Al＞Cr＞Cu    猜想③：Al＞Cu＞Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．分別放入盛有20%稀硫酸的試管中，請你完成下列探究實驗：

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗方案
實驗現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色．	無明顯現(xiàn)象（合理答案均可）．	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．	銅不與稀硫酸反應(yīng)	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)， 反應(yīng)速率較快
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是 Al＞Cr＞Cu

【回答問題】
（1）用砂紙打磨金屬片的目的是

除去金屬表面氧化物（或污物）

．
（2）實驗一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑

．
（3）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實驗就可以得出上述三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是

Al、CrSO₄溶液、Cu（或Al₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液）

．

Answer 1

分析：【實驗過程】根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律，利用Al、Cr、Cu三種金屬發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度，推斷Al、Cr、Cu三種金屬活動性由強至弱的順序；
【回答問題】（1）根據(jù)金屬的性質(zhì)，分析實驗前進(jìn)行打磨的目的；
（2）根據(jù)實驗一的現(xiàn)象及探究結(jié)果，判斷實驗中所發(fā)生的反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示反應(yīng)；
（3）本題開放性比較強，答案不唯一，可以用A1、CrSO₄溶液、Cu；也可以用A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液，都是最簡單的實驗方法．

解答：解：解：【實驗過程】銅不與稀硫酸反應(yīng)，故現(xiàn)象為銅片表面無現(xiàn)象；由三種金屬與酸反應(yīng)的快慢可得出結(jié)論，鋁能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快；由結(jié)論可得出三種金屬在金屬活動性順序中由強到弱的相對位置關(guān)系是：Al  Cr  Cu；
【回答問題】（1）由于金屬在保存時可能與空氣中氧氣發(fā)生氧化，使表面形成氧化層，影響實驗，因此要使用砂紙進(jìn)行打磨；
（2）由題意鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑；
（3）用三種藥品是最簡單的實驗方法，可以用A1、CrSO₄溶液、Cu；也可以用A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．
故答案為：【實驗過程】

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗方案
實驗現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色．	無明顯現(xiàn)象（合理答案均可）．	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．	銅不與稀硫酸反應(yīng)	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)， 反應(yīng)速率較快
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是 Al＞Cr＞Cu

【回答問題】（1）除去金屬表面氧化物（或污物）；
（2）Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑；
（3）Al、CrSO₄溶液、Cu（或Al₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液）．

點評：本題考查了金屬活動性順序、有關(guān)金屬活動性順序的運用及學(xué)生的審題、綜合分析能力；探究三種金屬的活動性順序，可采用‘兩鹽夾一金’或‘兩金夾一鹽’的方法．