23、下表是不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液和氨水與其相應(yīng)密度的對(duì)照表

請(qǐng)你仔細(xì)分析上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）從上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度則小于水的密度．除此以外，你還能夠總結(jié)出溶液密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律是
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越大；而氨氣，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度逐漸減小
．
（2）試從物質(zhì)定量組成（氨水的溶質(zhì)為NH3）的角度分析，為什么這兩種溶液密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間存在這種變化規(guī)律？
由于H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量98大于H2O的相對(duì)分子質(zhì)量18，隨著硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大，單位體積硫酸溶液里硫酸分子的數(shù)目增加，導(dǎo)致單位體積硫酸溶液的質(zhì)量增大，所以密度增大．而NH3的相對(duì)分子質(zhì)量小于H2O的相對(duì)分子質(zhì)量，隨著氨水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大，單位體積氨水里氨分子的數(shù)目增加，導(dǎo)致單位體積氨水質(zhì)量減小，所以密度減�。�
．
分析：（1）從表中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小和溶液的密度的大小的關(guān)系來(lái)填空；
（2）從硫酸和氨氣的相對(duì)分子量角度考慮問題．
解答：解：（1）硫酸的密度比水大，加的越多，其密度越大，而氨氣的密度小于水，加的越多，其密度越接近氨氣，所以其密度逐漸減�。�
（2）由于H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量98大于H2O的相對(duì)分子質(zhì)量18，隨著硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大，單位體積硫酸溶液里硫酸分子的數(shù)目增加，導(dǎo)致單位體積硫酸溶液的質(zhì)量增大，所以密度增大．而NH3的相對(duì)分子質(zhì)量小于H2O的相對(duì)分子質(zhì)量，隨著氨水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大，單位體積氨水里氨分子的數(shù)目增加，導(dǎo)致單位體積氨水質(zhì)量減小，所以密度減�。�
故答案為：（1）硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越大；而氨氣，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度逐漸減�。�
（2）由于H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量98大于H2O的相對(duì)分子質(zhì)量18，隨著硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大，單位體積硫酸溶液里硫酸分子的數(shù)目增加，導(dǎo)致單位體積硫酸溶液的質(zhì)量增大，所以密度增大．而NH3的相對(duì)分子質(zhì)量小于H2O的相對(duì)分子質(zhì)量，隨著氨水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大，單位體積氨水里氨分子的數(shù)目增加，導(dǎo)致單位體積氨水質(zhì)量減小，所以密度減�。�
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)物質(zhì)的相對(duì)分子量有關(guān)的題目，難度一般，是基礎(chǔ)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一．

（1）興趣小組的同學(xué)想探究鋼鐵銹蝕的條件，他將一個(gè)干凈的鐵釘放入試管中（如圖一），定期觀察并記錄現(xiàn)象．圖一中最先銹蝕的部位
B
B
（填寫A、B或C）；舉出一種防止鋼鐵銹蝕的具體方法
刷油漆
刷油漆
；
（2）根據(jù)圖二的應(yīng)用實(shí)例，試說(shuō)出金屬具有的一點(diǎn)物理性質(zhì)
導(dǎo)電性或?qū)嵝裕ɑ蜓诱剐裕?/div>
導(dǎo)電性或?qū)嵝裕ɑ蜓诱剐裕?/div>；
（3）鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是
鋁的表面形成致密的氧化膜
鋁的表面形成致密的氧化膜
；
（4）下表中不同的金屬被開發(fā)、利用的年代不同，決定這一先后順序的關(guān)鍵因素是
A
A
；
A．金屬的活動(dòng)性           B．金屬的導(dǎo)電性
C．金屬的延展性           D．地殼中金屬元素的含量
（5）用質(zhì)量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如圖三所示．則下列說(shuō)法中正確的是
AB
AB
；
A．曲線a、b分別表示鎂、鋁的反應(yīng)情況     B．鹽酸均反應(yīng)完，鎂恰好完全反應(yīng)，鋁剩余
C．鹽酸均反應(yīng)完，鎂、鋁也恰好完全反應(yīng)   D．鎂、鋁都反應(yīng)完，鹽酸有剩余
（6）聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用CO還原氧化鐵，實(shí)驗(yàn)如圖四所示
①A、B處發(fā)生的現(xiàn)象分別是A
固體由紅變黑
固體由紅變黑
、B
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
；
②為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否要先斷開A和B的連接處？
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”），理由是
氣體會(huì)一直通到裝置冷卻，不會(huì)發(fā)生倒吸
氣體會(huì)一直通到裝置冷卻，不會(huì)發(fā)生倒吸
．
反應(yīng)時(shí)間 t0 t1 t2 t3
燒杯和藥品的質(zhì)量/g 166.5 166.3 166.1 166.1
（7）興趣小組的同學(xué)又準(zhǔn)確稱取了11.5克生鐵樣品，放入裝有100.0g稀硫酸（足量）的燒杯中（燒杯質(zhì)量為55.0g）．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了四次稱量，
記錄如表．求：①反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣
0.4克
0.4克
克；②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)在做完用雙氧水和二氧化錳制氧氣實(shí)驗(yàn)后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）
實(shí)驗(yàn)次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2粉末用量（克） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用時(shí)間（秒） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：
有影響
有影響
；
在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快
在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快
．
（2）H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？
他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：（實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同）
實(shí)驗(yàn)次序 1 2 3 4 5 6 7 8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2粉末用量（克） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到540mL氣體時(shí)所用時(shí)間（秒） 660 220 205 80 25 9 4 3
反應(yīng)后液體溫度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70
請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：
有影響
有影響
；
H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快
H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快
．由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是個(gè)
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
附加分：還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？請(qǐng)說(shuō)出你的一個(gè)猜想（說(shuō)出一種獎(jiǎng)勵(lì)2分），
【猜想1】
MnO2顆粒大小
MnO2顆粒大小
；
【猜想2】
環(huán)境溫度；（合理即可）
環(huán)境溫度；（合理即可）
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

用過(guò)氧化氫制氧氣時(shí)，有同學(xué)對(duì)事先在燒瓶中加水產(chǎn)生了疑問．他提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應(yīng)速度變緩．
猜想2：…
并根據(jù)猜想進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：每次取15毫升15%的過(guò)氧化氫溶液，稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在其他條件相同的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)  驗(yàn) 1 2 3 4 5
過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1% 3% 5% 10% 15%
MnO2粉末用量/克 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5
收集到500mL氣體時(shí)所用時(shí)間/秒 560 186 103 35 12
反應(yīng)后液體溫度/℃ 26 38 43 59 71
（1）為了檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否為氧氣，請(qǐng)你寫出檢驗(yàn)的方法：
用帶火星的木條伸入試管中看是否復(fù)燃
用帶火星的木條伸入試管中看是否復(fù)燃
．
（2）稀釋對(duì)反應(yīng)速度有怎樣的影響？
稀釋使反應(yīng)速度減慢
稀釋使反應(yīng)速度減慢
．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該同學(xué)的猜想2是：加水稀釋還可以
給溶液降溫
給溶液降溫

注意：若答對(duì)第（4）小題將獎(jiǎng)勵(lì)4分，但化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分．
（4）影響化學(xué)反應(yīng)的因素主要有①反應(yīng)溫度；②反應(yīng)物濃度；③是否使用催化劑；④物質(zhì)間的接觸面積．請(qǐng)用上述序號(hào)填寫如下一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素．
 序號(hào)  化學(xué)反應(yīng)事實(shí) 影響化學(xué)反應(yīng)的因素 
Ⅰ  鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒  
Ⅱ  碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)  
Ⅲ 雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解   
Ⅳ  鋁片在空氣中很難燃燒，鋁粉在空氣中較易燃燒  

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?普陀區(qū)一模）下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度表（單位：g/100g水）
溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①請(qǐng)寫出表中“20.9”的意義是
10℃時(shí)，KNO3的溶解度為20.9g
10℃時(shí)，KNO3的溶解度為20.9g
．
②40℃時(shí)，50g水溶解
32
32
g KNO3形成飽和溶液，若將該飽和溶液冷卻到20℃時(shí)，析出KNO3晶體
16
16
g．
③通過(guò)表內(nèi)數(shù)據(jù)，可知在某一溫度下KNO3和NaCl的溶解度相等，該溫度約為
23
23
℃．
（填寫溫度范圍的不給分）
④某硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則該溶液的溫度是
20
20
℃．
⑤物質(zhì)的溶解度往往還用“溶解度曲線圖”來(lái)表示，與“溶解度表”相比較，你認(rèn)為哪個(gè)更好，理由是
溶解度曲線；因?yàn)楦庇^，信息更全面
溶解度曲線；因?yàn)楦庇^，信息更全面
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

“用H2O2和MnO2制氧氣”的反應(yīng)方程式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
小華同學(xué)做了該實(shí)驗(yàn)后，展開了下列思考與探究：
問題一：催化劑MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）
實(shí)驗(yàn)次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用時(shí)間（t） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：
有影響；在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快
有影響；在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快
．
問題二：H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？
他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：（實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同）
實(shí)驗(yàn)次序 1 2 3 4 5 6 7 8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2粉末用量（g） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集540mL氣體所用時(shí)間（t） 660 220 205 80 25 9 4 3
反應(yīng)后液體溫度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70
請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：
有影響．H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快
有影響．H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快
．
由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是個(gè)
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
問題三：還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？
請(qǐng)說(shuō)出你的一個(gè)猜想：
MnO2顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等
MnO2顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等
．
啟發(fā)：在探究問題一和問題二的實(shí)驗(yàn)中，小華采用了控制變量的實(shí)驗(yàn)方法，從而輕松的解決了多種因素影響反應(yīng)速度的問題．你認(rèn)為在探究問題一時(shí)，小華控制的變量是
H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；MnO2顆粒大��；環(huán)境溫度；外界氣壓；振蕩
H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；MnO2顆粒大�。画h(huán)境溫度；外界氣壓；振蕩
（至少寫出一個(gè)，多寫一個(gè)加1分，最多加2分．）．

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