Question

【題目】甲乙兩位同學在學完酸堿鹽的化學性質之后，分別作了如圖所示的實驗。

（觀察與討論1）

(1)甲同學實驗中沒有觀察到明顯的現象，他認為二者沒有發(fā)生反應。為證明甲同學試管中的物質能反應，先向NaOH溶液中滴幾滴____________________(填指示劑名稱)試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到顏色變化時，就可以說明兩種物質發(fā)生了反應。

(2)乙同學實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

（觀察與討論2）實驗結束后，甲、乙兩位同學依次將各自試管中的廢液倒入同一個潔凈的廢液缸中，形成無色溶液。甲同學取少量廢液于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現溶液呈紅色，則該廢液中的溶質一定不含_______________________________ (填化學式)。

為了科學處理廢液，兩位同學決定對廢液缸中最終的廢液進行探究。

（提出問題）最終廢液中除含NaCl外，還含有其它什么溶質？

（作出猜想）猜想I:還含有Na2CO3；

猜想Ⅱ：還含有NaOH；

猜想Ⅲ：還含有_______________________。

（進行實驗）甲同學的實驗過程如表所示，請你完成如表所示的實驗報告：(已知CaCl2溶液呈中性)

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
1.測定廢液的pH	pH>7	廢液中含有NaOH
2.取少量廢液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，再滴入無色酚酞試液	___________________	猜想Ⅲ成立

（反思與交流）乙同學認為甲同學步驟1的結論不正確，原因是______________。

Answer 1

【答案】酚酞或紫色石蕊 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ HCl Na2CO3、NaOH 有白色沉淀產生，廢液由無色變?yōu)榧t色 碳酸鈉溶液顯堿性，pH也大于7

【解析】

[觀察與討論1]（1）為證明甲同學試管中的物質能反應，先向NaOH溶液中滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到溶液由紅色變成無色時，說明氫氧化鈉已經完全反應，進一步說明兩種物質發(fā)生了反應。故填：酚酞試液；
（2）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
[觀察與討論2]甲同學取少量廢液于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現溶液呈紅色，則該廢液中的溶質一定不含氯化氫，這是因為鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色。故填：HCl；
[作出猜想]猜想Ⅰ：還含有Na2CO3；
猜想Ⅱ：還含有NaOH；
猜想Ⅲ：還含有Na2CO3、NaOH。
故填：Na2CO3、NaOH。
[進行實驗]
1、測定廢液的pH，pH＞7，說明溶液顯堿性；
2、取少量廢液于試管中，向試管中加入過量氯化鈣溶液，再滴入無色酚酞試液，有白色沉淀產生，無色酚酞試液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，實驗過程如下所示：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
1、測定廢液的pH	pH＞7	廢液中含有NaOH
2、取少量廢液于試管中，向試管中加入過量氯化鈣溶液，再滴入無色酚酞試液。	有白色沉淀產生，無色酚酞試液變紅色	猜想Ⅲ成立

故填：有白色沉淀產生，無色酚酞試液變紅色；
[反思]乙同學認為甲同學步驟1結論不正確，原因是碳酸鈉溶液顯堿性，pH＞7．故填：碳酸鈉溶液顯堿性，pH＞7。