Question

14．以下是在實驗室里制取氣體時常用的部分儀器．

（1）標號為c的儀器名稱是長頸漏斗；
（2）在實驗室里，用2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑來制取并用排水法收集氧氣．
①除選用上圖中可用的部分儀器外，還必須補充的玻璃儀器是試管；
②若制取3.2g氧氣，理論上至少需要取用高錳酸鉀31.6g；
（3）在實驗室里，可用大理石跟稀鹽酸反應來制取并用向上排空氣法收集二氧化碳．
①有關反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②組裝該氣體的發(fā)生裝置，除選擇上圖中的a、c、i、j、外，還應選擇如圖所給儀器中的g、h．
③含20克碳酸鈣的大理石與足量的稀鹽酸反應，理論上能得到二氧化碳8.8克．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）①根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，以及排水法收集氧氣進行分析；
②根據化學方程式和生成氧氣的質量進行計算；
（3）①根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
②根據實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫進行分析；
③根據化學方程式和參加反應的碳酸鈣的質量進行計算．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，c是長頸漏斗；
（2）①實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，以及排水法收集氧氣，所以除選用上圖中可用的部分儀器外，還必須補充的玻璃儀器是試管；
②理論上至少需要取用高錳酸鉀質量為x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
  316                                      32
   x                                        3.2g    
   $\frac{316}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$
  x=31.6g；
（3）①碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以除選擇上圖中的a、c、i、j、外，還應選擇如圖所給儀器中的g、h；
③設理論上能得到二氧化碳質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100                                  44
   20g                                  y
               $\frac{100}{20g}$=$\frac{44}{y}$
                y=8.8g
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）①試管；
②31.6；
（3）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②g、h；
③8.8．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．