Question

【題目】某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗。以下是探究影響化學反應快慢因素的相關數(shù)據(jù)(常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數(shù))

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

(1)通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與_________有關；

(2)通過對比實驗_______和________可知，化學反應快慢與溫度的關系是：相同條件下，溫度_______，反應速率越快。

(3)由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是：溫度為________℃,過氧化氫的濃度為____% ，二氧化錳_______(填“有”或“無”)。

(4)實驗中除了量筒外，還需要用到的測量儀器有：_______。

(5)為完成本實驗，收集裝置可以選下圖中的 __________(填序號)

Answer 1

【答案】 反應物的濃度大小 ③ ④ 越高 20/℃ 5% 有 秒表 ③④

【解析】(1)通過實驗①和②過氧化氫溶液濃度不同，反應需要的時間不同，可知，化學反應快慢與反應物的濃度有關； (2)通過對比實驗②和③可知，溫度不同，反應需要的時間不同，由數(shù)據(jù)可知，化學反應快慢與溫度的關系是：相同條件下，溫度高，反應速率越快。 (3)由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是：溫度為20/℃_℃,過氧化氫的濃度為5% % ，有二氧化錳。 (4)實驗中除了量筒外，還需要用到的測量儀器有：秒表，用來記錄反應需要的時間。(5)為完成本實驗，收集裝置可以圖中的 ③④，隨氣體進入，壓強增大，水被排出量筒（集氣瓶），使氣體收集到量筒或集氣瓶內。