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用氫氣還原10 g　CuO，加熱片刻后冷卻，稱得剩余固體物質的質量為8.4 g，則參加反應的CuO的質量是多少？

答案：
解析：

　　答：參加反應的CuO的質量為8 g

　　解設：參加反應的CuO的質量為x．

　　

　　＝，x＝8 g

　　講析：氫氣還原氧化銅的化學方程式為：

　　

　　根據上面的化學方程式可知，反應前的固體是“氧化銅”，反應后剩余的固體是“生成的銅與未參加反應的氧化銅”；因此，影響固體質量變化的因素是參加反應的氧化銅和反應后生成的銅．因為每80份質量的氧化銅參加反應，就有64份質量的銅生成，也就是說，每80份質量的氧化銅參加反應，則固體的質量就要減少16份(80份－64份＝16份)．現已知固體質量減少了10 g－8.4 g＝1.6 g，至此，可依照利用化學方程式的計算中的“列出比例式，求解”的步驟繼續(xù)解答．

　　點評：在用“差量法”時，同學們關鍵要清楚相差的是什么物質的量，以及如何找出差量與已知量、未知量間的關系．


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用氫氣還原10 g　CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質量為8.4 g，則反應后生成的銅的質量是多少？

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(1)

示例：x表示反應后生成水的質量．

(2)

________．

(3)

________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學課上，老師提供信息“10 g CuO用氫氣還原一段時間后，程得殘留固體質量為8.4 g”,要求學生編制成化學計算題并求解。現摘取部分學生自編自解題中所設未知量的求解表達式，請你參照示例（1）在相關表達式右邊短線上用文字簡述x表示什么？

（1）16/1.6 g=18/x　　　 x=18×1.6 g/16

示例：x表示反應后生成水的質量

（2）x=1.6 g×80/16÷10 g×100%

____________________________

（3）x=10 g×2/80－2×1.6 g/16

____________________________

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