Question

黃石市華新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前	反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
150 g	12 g	157.6 g

 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為        g。

(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

⑴ 4.4  （1分）

⑵解：設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X克           （2分）

CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑           （2分）

100                           44

 X                           4.4g            （2分）

 =     X=10g                          （2分）

  CaCO₃% = ×100% = 83.3%

答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%        （2分）