Question

9．將等質量鋅粉和鐵粉，分別放入相同的足量稀鹽酸中，反應后生成氫氣質量與反應時間（t）的關系如圖所示，據(jù)圖回答：
（1）金屬甲是鐵；   
（2）金屬乙與稀鹽酸發(fā)生化學反應的方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑； 
（3）甲、乙兩種金屬的活動性強弱順序是乙＞甲（用“＞”或“＜”表示，下同），生成氫氣的質量大小關系是甲＞乙．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序可知，金屬越活潑，與稀鹽酸反應的速率越快，化合價相同時，等質量的金屬與酸反應時，相對分子質量越大，生成的氫氣質量越小進行分析．

解答 解：（1）金屬活動性順序可知，金屬越活潑，與稀鹽酸反應的速率越快，化合價相同時，等質量的金屬與酸反應時，相對分子質量越大，生成的氫氣質量越小，所以金屬甲是鐵，乙是鋅；
（2）鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）由圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，甲、乙兩種金屬的活動性強弱順序是乙＞甲，生成氫氣的質量大小關系是甲＞乙．
故答案為：（1）鐵；
（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）乙＞甲，甲＞乙．

點評 由圖中信息可知，反應需要的時間越短，說明反應速率越快，反應需要的時間越長，說明反應速率越慢，要注意理解．