【題目】取鎂、碳酸鎂組成的固體混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反應，得到5.4g氣體和溶質質量分數(shù)為20%的溶液，則原固體混合物中鎂元素的質量為（ ）
A.4.8g
B.9.6g
C.13.6g
D.16.8g

【答案】C
【解析】解：鎂粉和碳酸鎂與硫酸反應的化學方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，根據(jù)質量守恒定律可知反應后所得溶液的質量是：20.4g+325g﹣5.4g=340g，則含有硫酸鎂的質量為340g×20%=68g；

硫酸鎂中鎂元素的質量為68g× ×100%=13.6g；

根據(jù)元素守恒知鎂粉和碳酸鎂組成的混合物中鎂元素的質量為硫酸鎂中鎂元素的質量；

故答案為C．

化學反應中，參加反應的各物質質量總和等于生成物的質量總和。反應前后元素的種類、質量保持不變。溶質的質量＝溶液的質量×溶質質量分數(shù)。化合物中某元素的質量＝化合物的質量×化合物中該元素的質量分數(shù)

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