Question

26、元素周期律是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

認真分析信息，回答：
（1）地殼中含量最多的金屬元素的符號是

A1

；
（2）表示的是（填符號）

Cl^-

；
（3）由7、8、12號元素組成化合物的化學式

Mg（NO₃）₂

；
（4）上表中每一周期元素原子的變化規(guī)律是

同一周期中，原子的核外電子層數相同，最外層電子數從左向右逐漸增多

．

Answer 1

分析：（1）根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，進行分析解答本題；
（2）根據質子數與核外電子數的關系判斷粒子的種類：質子數=核外電子數，呈中性，為原子； 質子數＞核外電子數，帶正電，為陽離子； 質子數＜核外電子數，帶負電，為陰離子；進行分析解答；
（3）從元素周期表查出7、8、12號元素，寫出化合物的化學式；
（4）通過元素周期表，可看出：同一周期中，原子序數從左向右逐漸遞增，因為在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，由此可知核外電子數從左向右逐漸遞增，根據核外電子層的排布可知原子的核外電子層數相同，最外層電子數從左向右逐漸增多，進行分析解答．

解答：解：（1）地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al；故答案為：Al；
（2）因質子數＜核外電子數，帶負電，為陰離子，17號元素為Cl，該粒子的符號為：Cl^-，故答案為：Cl^-；
（3）從元素周期表查出7、8、12號元素分別是：N，O，Mg，組成化合物的化學式為：Mg（NO₃）₂；故答案為：Mg（NO₃）₂；
（4）通過元素周期表，可看出：同一周期中，原子序數從左向右逐漸遞增，因為在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，由此可知核外電子數從左向右逐漸遞增，根據核外電子層的排布可知原子的核外電子層數相同，最外層電子數從左向右逐漸增多；故答案為：同一周期中，原子的核外電子層數相同，最外層電子數從左向右逐漸增多．

點評：本題主要考查地殼里各元素的含量，質子數與核外電子數的關系，書寫化學式及元素周期律的知識，并能應用于解題．