Question

1．如圖Ⅰ是硝酸鉀的溶解度曲線，請回答：
（1）20℃時，若向100g水中加入33g硝酸鉀固體，充分溶解，所得的溶液為飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），溶解時使用玻璃棒的作用是攪拌，加速硝酸鉀溶解；
（2）圖Ⅱ是甲同學配制20℃的硝酸鉀溶液的過程，溶液①②③④中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的是①④（填序號）；溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是44.4%

Answer 1

分析 （1）據(jù)該溫度下硝酸鉀的溶解度分析解答，溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶質(zhì)溶解；
（2）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，及不同溫度下硝酸鉀的溶解度分析解答．

解答 解：（1）20℃時硝酸鉀的溶解度是32g，即100g水中最多溶解32g的硝酸鉀，所以若向100g水中加入33g硝酸鉀固體，不能全部溶解，所得的溶液為飽和溶液，溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速硝酸鉀溶解；
（2）20℃時硝酸鉀的溶解度為32g，將40g硝酸鉀溶于100g水中得到的溶液①為飽和溶液，將①溶液升溫到50℃，因50℃時硝酸鉀的溶解度為86g，因此得到的溶液②為不飽和溶液，再加入40g硝酸鉀得到的溶液③仍為不飽和溶液，再降溫到20℃時最多溶解32g，得到的溶液④是飽和溶液，且析出硝酸鉀晶體；
據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，所以一定溫度下的飽和溶液其溶解度相同，①④均為20℃時硝酸鉀的飽和溶液，所以二者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是$\frac{80g}{180g}$×100%≈44.4%；
故答案為：（1）飽和溶液；攪拌，加速硝酸鉀溶解；（2）①④；44.4%．

點評 本題主要考查對溶解度概念、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的相關知識，要認真細致分析題意，平時要加強基礎知識的積累，飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大．