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【題目】（5分）下列實驗裝置是初中化學實驗室常用裝置。根據你的實驗操作體會和認識，回答下列問題：

（1） 選擇B與 組合成裝置可制取干燥的氧氣。

（2） 選B作制取氣體的發(fā)生裝置，應滿足的條件是 。

（3）選A制取氣體應滿足的條件是 。

（4）若用F裝置收集二氧化碳，從發(fā)生裝置產生的二氧化碳應從F的___ _（填“左”或“右”）端通入，用來檢驗二氧化碳是否集滿的操作是 。

【答案】（1）D （2）固體在加熱的條件下的反應

（3）固體與液體常溫下的反應（4）左 ； 在右端用點燃的木條檢驗

【解析】

試題分析：：選擇B與D組合成裝置可制取干燥的氧氣，因為氧氣的密度大于空氣；選B作制取氣體的發(fā)生裝置，應滿足的條件是反應物是固體且在加熱的條件下的反應；用F裝置收集二氧化碳，從發(fā)生裝置產生的二氧化碳應從F的左端進入，因為密度大的從短管進；用來檢驗二氧化碳是否集滿的操作是在右端用點燃的木條檢驗，如果木條立刻熄滅說明收集滿了。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳生活”、“低碳技術”的基本理念是節(jié)能減排。下列做法不符合“低碳”理念的是

A．用舊報紙制作鉛筆桿 B．大力發(fā)展火力發(fā)電

C．垃圾回收處理后用于發(fā)電 D．城市公交車燃油改用天然氣作燃料

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（3分）實驗室有下列實驗用品：①酒精燈、②試管夾、③10mL量筒、④100 mL量筒、 ⑤燒杯、⑥漏斗、⑦蒸發(fā)皿、⑧玻璃棒、⑨鐵架臺（帶鐵圈）、⑩濾紙、膠頭滴管。請按要求選擇相應實驗用品填空（填序號）：

（1）加熱試管里的藥品應使用 （填 2 種）

（2）量取5mL液體應使用 （填 2種）

（3）過濾操作中應使用 （填 5 種）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將60℃的硝酸鉀溶液降溫至20℃，有晶體析出．有關該過程的說法錯誤的是

A．60℃時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液

B．20 攝氏度時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液

C．硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小

D．硝酸鉀的晶體可采用降溫結晶的方法得到

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】要從高錳酸鉀加熱完全分解后的剩余物中回收二氧化錳固體，有下列操作可選擇：①過濾；②烘干；③加水溶解；④水洗；⑤蒸發(fā)結晶．其操作順序正確的是

A．①→②→③→④ B．③→②→①→⑤ C．③→①→④→② D．③→①→⑤→④

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于溶液的是

A．石灰水 B．液氧 C．牛奶 D．冰水

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象描述正確的是

A．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱

B．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，火星四射，生成黑色固體

C．紅磷在氧氣中劇烈燃燒，有黃色火焰，生成大量白色煙霧

D．硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，產生刺激性氣味的氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）制作糕點常用Na2CO3或NaHCO3作膨松劑，我校化學興趣小組的同學根據Na2CO3和NaHCO3的性質進行了一系列探究。

【查閱資料】

（1）溶解度比較：

（2）已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解。

（3）常溫下，濃度相同的Na2 CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強。

【探究一】NaHCO3和Na2CO溶解度差異的探究。

小方同學分別取xg兩種固體粉末加入20℃10 g水中充分溶解，通過觀察現象區(qū)分出碳酸鈉和碳酸氫鈉，x可能是_______。

A．2 B．0．96 C．0．5 D．3

【探究二】Na2CO3和NaHCO3鑒別探究

【猜想與假設】

（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．

（3）乙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．

【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現象相同，均產生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．

（3）乙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖所示）：

①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，

②加熱NaHCO3時，丙同學觀察到實驗現象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．

【問題討論】

小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖1、圖2）．請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應的化學方程式________；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應的離子：________．

【探究三】測定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的質量分數

[方案一]稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。

（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為： ；

（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是 。

[方案二]利用下圖裝置進行實驗，裝置B中放有樣品（整套裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量）。

【實驗步驟】

（1）檢查裝置的氣密性；（2）稱取樣品10 g，加到裝置B中；（3）稱量裝置B、C、D的質量（含藥品）；（4）連接裝置；（5）加熱；（6）停止加熱繼續(xù)通入空氣；（7）再次稱量裝置B、C、D的質量（含藥品）。

【數據記錄】

【問題回答】

①上圖裝置C的作用是_______，裝置C中一個明顯的錯誤是______________。

②實驗過程中必須向裝置內通入空氣，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。若沒有裝置A，造成測定結果_______（填“偏大”“不變”或“偏小”）

【討論分析】

小紅同學認為，表格中三組數據都可以計算該樣品中NaHCO3的質量分數，但小張認為不能用C裝置的質量變化來計算，其理由是_______；改進方法：_______。小王又認為用裝置D的質量差會偏大而影響計算，應增加一個操作：_______，目的是______________。

【數據處理】經過反復討論，大家一致贊成應該利用表格中的裝置B的質量變化進行計算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質量分數 。

【拓展應用】固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過________方法除去．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可用氫氧化鈉固體干燥的是

A．SO2 B．NH3 C．H2 D．CO2

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