Question

12．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

族 周期	IA							0
1	1H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He 4.003
2	3Li 6.941	4Be 9.012	5B 10.81	6C1 2.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
3	11Na 22.99	12Mg 24.31	13Al 26.98	14Si 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

（1）很多科學家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字：門捷列夫
（2）查出碳的相對原子質量：12.01，寫出16號元素的元素符號：S．
（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是 （填序號）A
A．質子數(shù)不同B．中子數(shù)不同
C．相對原子質量不同D．電子數(shù)不同
（4）利用元素周期表，人們對元素的認識進入全新的飛躍時期．近日，俄羅斯科學家宣布他們將人工合成第118號元素，則此元素的核電荷數(shù)為118．
（5）周期表中每一個橫行叫做一個周期，第三周期開頭元素和靠近尾部的元素的原子結構示意圖分別為  和，它們的單質易發(fā)生如圖所示變化：

根據以上信息，可以得到的結論是在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結構．

Answer 1

分析 （1）可從門捷列夫發(fā)現(xiàn)并改進元素周期表填空；
（2）根據元素周期表中碳和硫元素的信息，即可查出其相對原子質量和元素符號；
（3）不同元素的區(qū)別是質子數(shù)不同；
（4）根據在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，進行解答；
（5）根據元素在形成化合物時的是電子的情況分析．

解答 解：（1）科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)并完善了元素周期表，對元素周期表做出了巨大的貢獻；
（2）由表中信息可知碳的相對原子質量是 12.01，16號元素是硫，元素符號：S．
（3）不同元素最本質的區(qū)別是核電荷數(shù)不同，也就是核內質子數(shù)不同．
（4）根據在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可知原子序數(shù)為118元素的核電荷數(shù)為：118；
（5）根據原子結構示意圖可知鈉元素和氯元素及圖中的信息，可以得出的結論：在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結構．
故答案為：（1）門捷列夫；（2）12.01；S；（3）A；（4）118；（5）在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結構．

點評 注意：原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)的前提條件是：在原子中．