Question

在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如表： 關于此反應的認識不正確的是（　�。� 物質 W G H P 反應前質量/g 18 1 2 32 反應后質量/g 待測 26 2 12

A．待測值為13

B．該反應一定是化合反應

C．在反應物和生成物中，G、P的質量比為5：4

D．物質H一定是該反應的催化劑

Answer 1

分析：根據質量守恒定律計算出X的值，再根據化學反應后，質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物結合表中數據進行分析．

解答：解：根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；W、P質量都減少，是反應物；G增加，是生成物；W反應掉了18g-13g=5g，P的反應質量為32g-12g=20g，生成的G的質量為26g-1g=25g．數據可以如下處理：

物質	W	G	H	P
反應前質量（g）	18	1	2	32
反應后質量（g）	X=13	26	2	12
質量變化	-5	+25	0	-20

A、反應后物質待測值W的質量為：18g-5g=13g，故A描述正確；
B、反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應而不是分解反應，故B說法錯誤；
C、反應中G、P的質量比為：25g：20g=5：4，故C說法正確；
D、物質H的質量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，故D說法正確；
故選B．

點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．