Question

把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中反應，反應前后各物質的質量如下表：

	A	B	C	D
反應前質量/g	28	6	2	4
反應后質量/g	2	6	12	未知

（1）該反應生成物是

CD

，B可能是

催化劑

，反應后D的質量是

20

g
（2）該反應的屬于哪種基本反應類型

分解反應

．
（3）請寫出一個與該反應類型相同的一個化學方程式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（4）物質A是

化合物

（填“單質”或“化合物”）

Answer 1

分析：本題可分析A、B、C、三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據質量守恒定律確定D是反應物還是生成物，進而可以確定反應類型，寫出反應的化學方程式．

解答：解：（1）由表中數據分析可知，反應前后，A的質量減少了28g-2g=26g，故A是反應物，參加反應的A的質量為26g；B的質量反應前后不變，B可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；同理可以確定C是生成物，生成的C的質量為12g-2g=10g；由質量守恒定律，D應是生成物，且生成的D的質量為26g-10g=16g，故未知數值為16gg+4g=20g．
（2）該反應的反應物為A，生成物是C和D，符合“一變多”的特征，屬于分解反應．
（3）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于分解反應，反應的化學方程式是2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）該反應的反應物為A，生成物是C和D，物質A一定是含有不同種元素的純凈物，屬于化合物．
故答案為：（1）CD；催化劑；20；（2）分解反應；（3）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑等合理；（4）化合物．

點評：本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律．