Question

現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀硫酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣，則可能的情況有

 

A．足量的稀硫酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)
B．足量的稀硫酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)
C．足量的稀硫酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)
D．

 

與過量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)．

Answer 1

分析：Mg、Al 兩種金屬分別跟稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑由此可知，產(chǎn)生的氫氣來源于硫酸中的氫離子，故要得到相同質(zhì)量的氫氣有兩種情況：（1）參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等；（2）參與反應(yīng)的Mg、Al質(zhì)量符合得到相同質(zhì)量氫氣的條件．據(jù)此分析解答即可；根據(jù)金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排在氫后面的金屬和酸反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣來解答．

解答：解：A、等質(zhì)量的鎂鋁與足量的硫酸反應(yīng)時，由于金屬不同所以生成的氫氣一定不等，故A錯誤；
B、假設(shè)Mg、Al兩種金屬分別跟稀硫酸充分反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，
設(shè)參與反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為x，Al為y，
Mg+2H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
24            2     54              6
x            2g      y              2g
  

24

2

=

x

2g

            

54

6

=

y

2g

  
    x=24g，y=18g
故Mg、Al質(zhì)量比為：24g：18g=4：3
故B正確；
C、B正確所以C錯誤；
D、根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣是全部硫酸中所含的氫元素，Mg、Al均為過量，所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同時，充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，故D正確；
答案：BD．

點評：本題主要是利用化學(xué)方程式和假設(shè)法相結(jié)合方式解答問題，從此題可以看出在利用化學(xué)方程式解答問題時，運用假設(shè)法，對解決一些復(fù)雜的問題有很大幫助．