Question

某化合物38g在純氧中完全燃燒生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，則有關(guān)該反應的說法中正確的是

1. A.
   該反應屬于基本反應類型中的置換反應
2. B.
   該反應中消耗氧氣的質(zhì)量為48g
3. C.
   該化合物中一定含有碳、氧、硫三種元素
4. D.
   該化合物的一個分子中碳原子和硫原子的個數(shù)比為2：1

Answer 1

B
分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應前后元素的種類不變以及參加反應的物質(zhì)質(zhì)量和等于生成的物質(zhì)質(zhì)量和分析解答；
解答：A、置換反應的反應物和生成物均是一種單質(zhì)和一種化合物，而該反應的生成物是兩種化合物，所以該反應不是置換反應；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知38g+反應的氧氣質(zhì)量=22g+64g，故該反應中消耗氧氣的質(zhì)量為48g；
C、由于化學反應前后元素的種類不變，所以可知該化合物中一定含有碳、硫兩種元素，22g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量是22g×=16g，64g二氧化硫中氧元素的質(zhì)量是64g×=32g，所以生成物中含有的氧元素質(zhì)量是16g+32g=48g，正好等于參加反應的氧氣質(zhì)量，所以該化合物中不會含有氧元素；
D、由于化學反應前后元素的質(zhì)量不變，則可知該化合物的一個分子中碳原子和硫原子的個數(shù)比為=1：2；
故選B
點評：熟練掌握質(zhì)量守恒定律及其實質(zhì)，并能夠運用質(zhì)量守恒定律及化學式的相關(guān)計算求算物質(zhì)的組成是解題的關(guān)鍵；