Question

13．人類的生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)金屬．
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是Al（寫元素符號(hào)）．
（2）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，工業(yè)上常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（3）將一定量的鋅加入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．濾渣中一定含有的物質(zhì)是鐵和銅，可能含有的物質(zhì)是鋅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)地殼中元素的含量分析；
（2）根據(jù)用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鋅＞鐵＞H＞銅進(jìn)行分析，發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，銅首先被置換出來(lái)，待銅被完全置換后，鐵開(kāi)始被置換；向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中有活動(dòng)性較強(qiáng)的鐵或鋅，若鋅過(guò)量，濾渣中含有鋅、鐵、銅，濾液中只含有硫酸鋅；若鋅不足或恰好完全反應(yīng)，則濾渣中只含有鐵和銅，濾液中一定含有硫酸鋅，可能含有硫酸亞鐵；據(jù)此分析．

解答 解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁；故填：Al；
（2）工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；
（3）硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)，則所得濾渣中一定含有被置換出來(lái)的銅；向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有鐵；如果鋅過(guò)量則濾渣中還含有鋅，因此可能含有鋅；故答案為：鐵和銅；鋅．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了對(duì)金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用和金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)的規(guī)律，會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析反應(yīng)的程度并對(duì)各成分進(jìn)行分析，能夠培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．