20．下列對知識的歸納不正確的是（　�。�
選項分類舉例
A常見合金生鐵、不銹鋼、青銅
B常見酸鹽酸、硫酸、醋酸
C常見堿熟石灰 純堿 氨水
D常見干燥劑濃硫酸、生石灰、燒堿
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根據(jù)不銹鋼、青銅、生鐵的成分和合金的定義判斷；
B、酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；
C、堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；
D、干燥劑的性質(zhì)是具有吸水性．

解答 解；A、不銹鋼、生鐵是常見的鐵合金，青銅是常見的銅合金，所以正確．
B、鹽酸、硫酸、醋酸都是酸，故正確；
C、熟石灰（氫氧化鈣）、氨水均是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物，均屬于堿，純堿屬于鹽，故錯誤；
D、濃硫酸、生石灰、燒堿都具有吸水性，故正確．
故選C．

點(diǎn)評 回答本題的關(guān)鍵是明確各自的定義及組成；注意常見的干燥劑中，濃硫酸不能干燥堿性物質(zhì)，生石灰、燒堿不能干燥酸性物質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列觀點(diǎn)中，你不贊同的是（　�。�
A．淀粉沒有甜味，因此不屬于糖類B．肥皂水可以區(qū)別硬水和軟水
C．生鐵和鋼都是鐵的合金D．鋼筋混凝土是復(fù)合材料

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列物質(zhì)的檢驗(yàn)與除去雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)敘述中，錯誤的是（　　）
A．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可以通入適量的二氧化碳
B．除去BaCl2溶液中的少量HCl，可以加入過量的BaCO3，然后過濾
C．某溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，將氣體通入澄清石灰水變渾濁，該溶液中一定是碳酸根離子
D．在久置的某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅；再加入過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，同時溶液變?yōu)闊o色．說明該氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4•5H2O呈藍(lán)色等．研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測實(shí)驗(yàn)室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真的探究．
Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物； ②高溫灼燒CuO生成Cu2O；③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．③3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  ④3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
Ⅱ．設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色
方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為ag，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為bg，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為cg．
（1）請你評價方案1和方案2．如果你認(rèn)為該方案合理，就簡述其化學(xué)原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，就簡述原因．
方案1：不合理，因?yàn)殂~和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍(lán)色溶液
方案2：合理，因?yàn)檠趸瘉嗐~與稀硫酸生成Cu和Cu2+，導(dǎo)致溶液呈藍(lán)色
（2）方案3中，若確認(rèn)紅色粉末中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合的數(shù)學(xué)的關(guān)系為c＜$\frac{9b-a}{8}$，
Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO4是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示．
（3）簡述該探究方案中，檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法（說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）關(guān)閉活塞，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣．
（4）你認(rèn)為依據(jù)新方案測定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：②③⑤（選填序號）
①通入氫氣體積； ②反應(yīng)前，紅色試樣+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管（含藥品）的質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管（含藥品）的質(zhì)量．
（5）為確保探究的科學(xué)、合理、安全，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有：ABC（填序號）
A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．正確運(yùn)用化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．請按要求填空．
（1）用符號表示下列微�；蛭镔|(zhì)：
2個鐵原子2Fe，3個氫氧根離子3OH-，氯化鈉NaCl；
（2）把下列符號的序號，填入相應(yīng)的橫線上：
①${\;}_{Ca}^{+2}$  ②Ca2+③2S2-④⑤
表示鈣元素的化合價為+2價的是①，表示兩個硫離子的是③，表示陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖的是⑤．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行探究．
【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】①可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)；②可能與鹽酸的濃度有關(guān)
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)所用金屬均已用砂紙打磨．
【實(shí)驗(yàn)1】為探究猜想①，小亮同學(xué)設(shè)計如圖I所示的實(shí)驗(yàn)，觀察到放鋅片試管中產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn＞（填“＜”、“=”或“＞”）Fe；
【得出結(jié)論1】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)．金屬活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是金屬活動性越強(qiáng)，反應(yīng)的程度越劇烈．

【實(shí)驗(yàn)2】為探究猜想②，小紅同學(xué)設(shè)計如圖Ⅱ所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中注射器的作用是測量產(chǎn)生氫氣的體積；
所用藥品及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號
選用金屬
（均取2g）
鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（均取50mL）		每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL
1分鐘1～2分鐘2～3
分鐘		3～4分鐘4～5分鐘前5分鐘共收集氣體
1鋅片15%2.916.911.99.27.648.5
2鋅片5%1.68.45.94.83.724.4
【得出結(jié)論2】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是鹽酸的濃度越大，反應(yīng)的程度越劇烈．
【反思評價】根據(jù)上表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體快慢的情況并解釋其原因鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率先快后慢；因?yàn)殇\與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以隨著溫度升高，產(chǎn)生氣體速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體的速率變慢．
通過以上探究，你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能還受哪些因素的影響金屬表面積（或金屬的形狀或金屬純度或催化劑等）（寫一條即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某班同學(xué)合作制作了如圖所示的簡易電解水裝置．根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）氣體A是氧氣．?
（2）氣體A與氣體B的體積比約為l：2．??

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請用化學(xué)方程式解釋下列問題：
（1）稀硫酸可用來除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）氫氧化鈉溶液敞口放置變質(zhì)：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的歸類正確的是（　　）
A．同一物質(zhì)：火堿，純堿，苛性鈉B．復(fù)合肥料：氯化銨、磷礦粉、硝酸鉀
C．化石燃料：煤、石油、天然氣D．混合物：氫氣、石灰石、空氣

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同步練習(xí)冊答案