Question

14．如圖，小明同學(xué)在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴入稀硫酸一會兒，發(fā)現(xiàn)忘記了加指示劑．為了確定硫酸和氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)．小明從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色的酚酞試液、振蕩，觀察到酚酞試劑不變色．于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全反應(yīng)的結(jié)論．”
（1）你認(rèn)為她得出的結(jié)論是否正確不正確，理由是：如果稀硫酸過量，滴入的酚酞試液也不變色
（2）請你另設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

實驗方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液，涂在pH試紙上	若pH大于7， 若pH等于7 若pH小于7	沒有恰好反應(yīng)， 恰好反應(yīng) 沒有恰好反應(yīng)

（3）寫出稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
（4）反思，試舉中和反應(yīng)生活中的應(yīng)用改良酸性土壤（舉一例）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸堿指示劑的性質(zhì)，紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍；無色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅．加酚酞不變色，溶液為中性或酸性解答；
（2）只要設(shè)計簡單的實驗證明反應(yīng)后的溶液中是否存在硫酸，就可以證明燒杯中的溶液是否恰好完全中和．
（3）根據(jù)稀硫酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)實驗中沒有明顯的現(xiàn)象分析；
（4）酸堿中和可以改變物質(zhì)的酸堿性，向著有利于我們的方向進行應(yīng)用，如治療胃酸過多，改良土壤等方面．

解答 解：
（1）酚酞在酸性溶液和中性溶液中都是無色，所以本題答案為：不正確，如果稀硫酸過量，滴入的酚酞試液也不變色；
（2）可以使用測定反應(yīng)后溶液的pH的方法確定是否恰好完全反應(yīng)，所以本題答案為：

實驗方法	觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液，涂在pH試紙上	若pH大于7，若pH等于7	沒有恰好反應(yīng)，恰好反應(yīng)
	若pH小于7	沒有恰好反應(yīng)

（3）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（4）酸堿中和后生成鹽和水，所得物質(zhì)的酸堿性都會減弱，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要的應(yīng)用．如可用氫氧化鋁來治療胃酸過多；用氫氧化鈣來改良酸性土壤；用酸堿溶液來處理工廠排放的酸堿性不達標(biāo)的廢水等．
答案：
（1）不正確，如果稀硫酸過量，滴入的酚酞試液也不變色；
（2）

實驗方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液，涂在pH試紙上	若pH大于7， 若pH等于7 若pH小于7	沒有恰好反應(yīng)， 恰好反應(yīng) 沒有恰好反應(yīng)

（3）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（4）改良酸性土壤．

點評 本題主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，以及酚酞在酸性的溶液中也是不會變色的．